Question

【題目】【鎮江市2017屆三模（最后一卷）】α-氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應原理為：

在T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進行反應，反應過程中測定的部分數據見下表：

t/min	0	1	2	5	10
n(HCl)/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有關說法正確的是

A．反應在0～2 min內的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1

B．10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，則反應的ΔH＞0

C．在T℃時，起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，則反應將向正反應方向進行

D．在T℃時，起始時若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，達到平衡時，α-氯乙基苯(g)的轉化率小于20%

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、0～2min內生成HCl的物質的量為0.20mol，同時生成α-氯乙基苯物質的量為0.20mol，根據化學反應速率數學表達式，v(α-氯乙基苯)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)，故A錯誤；B、10min是c(α-氯乙基苯)=0.32/2mol·L－1=0.16mol·L－1，升高溫度，重新達到平衡，c(α-氯乙基苯)=0.18mol·L－1<0.16mol·L－1，說明升高溫度，平衡向正反應方向進行，即正反應是吸熱反應，△H>0，故B正確；C、T℃時，充入0.4mol乙苯和0.4mol氯氣，反應達到平衡時c(乙苯)=c(Cl2)=(0.4－0.32)/2mol·L－1=0.04mol·L－1，c(α-氯乙基苯)=c(HCl)=0.32/2mol·L－1=0.16mol·L－1，K=(0.16×0.16)/(0.04×0.04) =16，起始時充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，此時的Qc=(0.25×0.25)/(0.5×0.25)=0.5<16，說明反應向正反應方向進行，故C正確；D、當通入2.0molα-氯乙基苯和2molHCl時，與原來平衡構成等效平衡，α-氯乙基苯的轉化率應等于20%，然后再通入0.2molHCl，平衡向逆反應方向進行，α-氯乙基苯轉化率增大，即大于20%，故D錯誤。