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設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是 ( )

A．33.6升CO₂與O₂的混合氣中，含有的氧原子數為3 N_A

B．15克甲基正離子(CH₃⁺)含有的電子數為8N_A

C．1molCl₂與任何物質充分作用，轉移電子數都為2N_A

D．將0.1 mol N₂和0.3 mol H₂置于密閉容中充分反應，可得0.2N_A個NH₃分子

試題分析：A、未指明在標準狀況下，錯誤；B、（6+3-1）*15/（12+3）=8，正確；C、與水反應，轉移的電子數為NA，錯誤；D、這是個可逆反應，不能完全反應完，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，已知有關某飽和溶液的一些數據：①溶液的質量，②溶劑的質量，③溶液的體積，④溶質的摩爾質量，⑤溶質的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各組數據計算該飽和溶液的物質的量濃度，不能算出的一組是（�。�

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥

D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm³的濃硫酸                    mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號) 還缺少的儀器是　　　       。
①燒杯�、�100 mL量筒　�、�20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50 mL b mol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是（）

A．若金屬沒有剩余，反應中轉移的電子數目為2y N_A

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

C．當溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關系為：b≥80 y（1－a／3）

D．若金屬全部溶解，且產生336 mL氣體（標準狀況），則b＝0.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；
②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L^－1。
在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm^-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為            。(本題計算結果均取三位有效數字)
（1）若使Cl^－濃度與溶液A中的Cl^－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約      L標準狀況下HCl氣體 (溶液體積變化忽略不計)。
（2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為        。
（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                  ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
c.定容時，俯視液面加水至刻度線
d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線
e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數，下列各項敘述中，正確的有
①0.2 mol H₂O₂完全分解轉移的電子數為0.4N_A
②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數為N_A
③0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1 N_A
④1 mol N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2N_A

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．2．24 L CO₂中含有的原子數為0．3×6．02×10²³

B．1．8 g NH₄⁺含有的質子數為6．02×10²³

C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價鍵數為4×6．02×10²³

D．7．8 g Na₂O₂中含有的陰離子數為0．2×6．02×10²³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學幫助水質檢測站配制1000mL 1 mol·L^－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學應選擇___________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的 (填選項字母)之間。

A．②與③　　　 B．①與②　　　　 C．④與⑤
（3）該同學應用托盤天平稱取NaOH固體 g，用質量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項（填選項字母）。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，俯視讀數，濃度會             ；
②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會             ；
③容量瓶未干燥，濃度會             ；
④定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，濃度會             。
（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于                         ，會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L^－1          （填“大”或“小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

計算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH₃分子中所含氫原子數與_______N_A個H₂O分子中所含氫原子數相等。
（2）在標準狀況下36 克CO和CO₂的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質的量為；CO₂的質量為 g 。
（3）將標準狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm³。則此鹽酸的物質的量濃度為。
（結果保留至小數點后1位）
Ⅱ、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂。

（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。
（2）利用以上數據，本實驗測得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為
（結果保留至小數點后1位）

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