【題目】下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出H2的是（ ）
A. Cu B. Mg C. Fe D. Al
七星圖書口算速算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，水只做氧化劑的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)． 
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；根據(jù)圖，升高溫度，K值將增大壓強(qiáng)K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是（用nA、nB、tA、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的 
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．c（H2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：
（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)（填是或否）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向方向移動．
（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。
(1)利用反應(yīng)CH4＋2NO2
N2＋CO2＋2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是________，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，理論上可處理________g NO2。
(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO
、CO
、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
① 用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
② 取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③ 另取部分溶液，加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，無沉淀生成；
④ 取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤ 將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知該溶液中肯定含有的離子是______________；肯定沒有的離子是________________；還不能確定是否含有的離子是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)過程中有刺激性氣味的氣體生成
B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1
D. 反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） 
A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
C.
N2（g）+ 
H2（g）NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
D. N2（g）+ H2（g）NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol
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