Question

下圖為一定量飽和Ca（OH）₂溶液中通入二氧化碳氣體后，產生CaCO₃白色沉淀的質量與二氧化碳體積之間的關系曲線。試完成下列問題：

OA段曲線和AB段曲線所表示的反應方程式是
OA：_________________________________________________________________________；
AB：_________________________________________________________________________。
A點時已參加反應的CO₂和Ca(OH)₂的物質的量之比為_______________。
B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是_____________和_____________（填離子符號）。
將B處生成的溶液煮沸，可見到的現象是______________________________。

Answer 1

Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O
CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca(HCO₃)₂
1∶1  Ca²⁺   有白色沉淀生成

這是一道涉及碳酸正鹽和碳酸氫鹽互變規律的試題。如果能把握住下述規律，解題就會變得輕而易舉。
（1）碳酸的正鹽與過量的CO₂反應時生成碳酸氫鹽。
（2）碳酸氫鹽與堿反應時生成碳酸的正鹽和水。
（3）碳酸氫鹽在加熱條件下生成碳酸正鹽、水和CO₂。
OA段曲線表示在Ca(OH)₂飽和溶液中，隨著CO₂通入量的增加，生成的CaCO₃沉淀逐漸增多。其發生的化學反應為：
Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O                                                 ①
AB段曲線表示CaCO₃沉淀不斷地與CO₂發生化學反應，生成了易溶于水的碳酸氫鹽。其發生的化學反應為：
CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca（HCO₃）₂                                              ②
由①式可知，在A點的物質體系中只有CaCO₃和水，參加反應的CO₂和Ca(OH)₂的物質的量比為1∶1。
由②式可知，在B處的物質體系中是Ca(HCO₃)₂溶液，其中濃度較大的兩種離子是Ca²⁺和。
如果將B處的溶液煮沸，則會有白色沉淀生成：
Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑