Question

含溶質20.0g的NaOH稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1

Answer 1

D

試題分析：20.0g氫氧化鈉是0.5mol，因此1mol氫氧化鈉完全反應放出的熱量應該是28.7 kJ×2＝57.4 kJ，D正確。放熱反應中△H小于0，AC不正確；B中熱量數值不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，該題的關鍵是明確熱化學方程式的含義，然后結合題意靈活運用即可。