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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列原子與氫原子形成的共價鍵中，極性最強的是

A．F

B．Cl

C．N

D．O

解析試題分析：氟的電負(fù)性最大，奪電子能力最強，故與氫原子形成的共價化合物中，它的極性是最強的，
考點：考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識點。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色(用相應(yīng)的元素符號完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是__________，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：____________________________________。H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學(xué)鍵類型為____________。C₂D₂的電子式為______________________。
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項____________
①H₂CO₄比HDO穩(wěn)定②HDO₄比H₂CO₄酸性強③C^2-比D^-易被氧化④HD比H₂C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應(yīng)，但能與濃H₂CO₄反應(yīng)⑥鐵與D₂加熱生成FeD₃，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。
A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。（用具體離子符號表示）
（5）C單質(zhì)與H的最高價氧化物對應(yīng)水化物在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)，若有3mol的C參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4N_A的電子，請寫出離子反應(yīng)方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A、B與C；D、E與F分別位于同一周期。A原子L層上有3個未成對電子，B的簡單負(fù)二價離子與C原子核外電子排布相同、含有D元素的鹽的焰色反應(yīng)火焰為黃色，EF₃是由活潑金屬和活潑非金屬組成的共價化合物，G有多種氧化物，其中一種氧化物有磁性，填寫下列空白
(1)元素的第一電離能最大的是________，屬于過渡元素的是________(填寫元素符號)
(2)寫出B元素的基態(tài)原子價電子排布式__________________，F(xiàn)離子電子排布式_________________。
(3)AF₃分子中A原子的雜化類型是________，AF₃分子的幾何構(gòu)型為___________。
(4)已知E₂B₃的晶格比DF的晶格能大得多，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：________________________________________________________。
(5)構(gòu)成G晶體的微粒是________，G的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，G的晶胞為________結(jié)構(gòu)。若G原子的半徑為1.27×10^－¹⁰ m，G金屬晶體中的晶胞長度，即下圖乙中AB的長度為________m。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某同學(xué)想探究硫和碳原子的得電子能力的強弱，通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來驗證，設(shè)計了如圖實驗，請回答：

（1）儀器a的名稱是               ，應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號）。
A．稀硫酸      B. 亞硫酸     C. 氫硫酸     D. 鹽酸
（2）儀器b應(yīng)盛放下列藥品中的          （填序號）。
A．碳酸鈣     B. 硫酸鈉     C. 氯化鈉      D. 碳酸鈉
（3）b中反應(yīng)的離子方程式為                                              。
若看到儀器C中的現(xiàn)象是                      ，即可證明          比         酸性強（填化學(xué)式），得電子的能力      比       強。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

(每空1分,共8分) 實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題

填寫所示儀器名稱A             B
（2）實驗步驟：
連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸 >碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     ；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是              ；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是                        ；
③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是