Question

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是

①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液；②a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp；③b點對應的溶液將有沉淀生成；④向d點溶液加入適量的CaCl2固體可以變到c點；⑤d點溶液通過蒸發溶劑可以變到c點；⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應曲線上任意一點；⑦常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點變為b點

A. 2句 B. 3句 C. 4句 D. 5句

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題①a、c兩點均可以表示CaSO4溶于水達到沉淀溶解平衡時，所形成的飽和溶液中SO42-、Ca2+濃度的關系，正確；②a、c表示在相同溫度下形成CaSO4沉淀溶解平衡的點，所以a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp，錯誤；③b點在沉淀溶解平衡線上，c(Ca2+)·c(SO42-)> Ksp(CaSO4)=9×10-6，所以對應的溶液將有沉淀生成，正確；④向d點溶液向d點溶液加入適量的CaCl2固體，溶液中c(Ca2+)增大，c(SO42-)減小所以不可能變到c點，錯誤；⑤d點溶液通過蒸發溶劑，c(Ca2+)、c(SO42-)都增大，所以不可能變到c點，錯誤；⑥常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積等于該溫度下的溶度積常數，根據鹽的組成可知c(Ca2+)=c(SO42-)，所以不可能對應曲線上任意一點，錯誤；⑦常溫下，向100mL飽和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/L Na2SO4溶液，CaSO4 飽和溶液c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3 mol/L，加入400mL 0.01mol/L Na2SO4溶液后，c(Ca2+)=0.6×10-3 mol/L，c(SO42-)=8.6×10-3 mol/L，Qc＜Ksp ，沒有沉淀生成，不可能使溶液由a點變為b點，錯誤�？梢娚鲜鰯⑹稣�確的只有2句，故選項A正確。