【題目】下列有關化學用語錯誤的是 （ ）
A．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6
B．碳原子的外圍電子軌道表示式：
C．碳﹣14的原子組成符號：
C
D．Cl﹣的結構示意圖
【答案】A
【解析】
試題分析：A．硫為16號元素，硫離子為硫原子得到2個電子形成，硫離子的核外有18個電子；
B．碳原子最外層為L層，2s、2p軌道各含有2個電子；
C．元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，質量數=質子數+中子數；
D．氯離子核外含有3個電子層，核外電子總數為18．
解：A．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，故A錯誤；
B．碳原子價電子為2s、2p，各含有2個分子，碳原子的外圍電子軌道表示式：
，故B正確；
C．碳﹣14原子的核電荷數=質子數=6，質量數為14，該原子可以表示為614C，故C正確；
D．Cl﹣的質子數為17，電子數為18，離子結構示意圖為：
，故D正確；
故選A．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟氧酸是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是
A．鈉與水反應制氫氣
B．過氧化鈉與水反應制氧氣
C．氯氣與水反應制次氯酸
D．氟單質與水反應制氧氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5 mol/（Ls） B．v（B）=0.3 mol/（Ls）
C．v（C）=0.8 mol/（Ls） D．v（D）=1 mol/（Ls）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）在反應器 A 中通入的 X 是 。
（2）反應①和②分別在裝置 和 中進行。(填裝置符號)
（3）在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優點是用量少，缺點是 。
（4）反應②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在 50～60℃，溫度過高的安全隱患是 。
（5）中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號。已知苯酚是一種弱酸)。
A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO
（6）蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為 和 ，判斷的依據是 。
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優點是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是 ；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c（H+） / c（CH3COO-） 增大的是 。
a．升溫 b．通入HCl氣體 c．加入NaOH固體 d．加入NaHSO4固體
（2）向100ml 0．1mol·L-1的醋酸中加入Vml0．1mol·L-1的NaOH溶液完全反應后，溶液呈中性，則V 100ml（ 填“>”，“<”或“=” ）。
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中：c（CH3COO-） / c（CH3COOH） = 18，則此時溶液的pH = 。（已知：CH3COOH的電離常數Ka=1．8×10-5）
（4）為測定食用醋中醋酸含量（用每升食醋中所含醋酸的質量表示，單位：g/L），設計如下實驗：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示劑。b．向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調整液面，并記下初始刻度。c．開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復試驗2—3次。
① 達到滴定終點時的現象是_______________________。
② 經過測定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是 。
③ 以下哪些操作會導致測定的結果偏低________（填字母編號）。
a．裝入NaOH溶液前未潤洗滴定管
b．滴定結束后俯視讀數
c．滴定結束后，滴定管尖端部分有氣泡
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ag/A12O3催化劑在工業上具有廣泛用途。廢銀催化劑中銀的回收既可節約資源，又有較好的經濟效益�；厥浙y的簡化流程如下圖所示(部分條件和試劑略)：
請回答下列問題：
(1)第I步中，載體A12O3不與稀硝酸反應。Ag和稀硝酸反應產生的氣體是____________。
(2)第II步中，飽和食鹽水由工業食鹽水提純而得。除去工業食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質，正確的操作順序是_________(填字母編號)。
a．加入稍過量的NaOH溶液
b．加入稍過量的BaC12溶液
c．過濾
d．加入稍過量的Na2CO3溶液
e．加入適量鹽酸
(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是____________ 。
(4)N2H4具有還原性，氧化產物為N2。第IV步反應的產物除Ag和N2外，還有的物質是_______(填化學式)。
(5)N2H4可用作火箭推進劑。已知：
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol
N2H4和NO2反應生成N2和氣態H2O的熱化學方程式是______________________。
(6)Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O，堿性條件下該電池的正極反應式是____。
(7)若上述流程中第I、II、III步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質量是________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。
請回答：
(1)鋁在周期表中位于 周期 族。
(2)步驟Ⅰ進行的實驗操作的名稱是 。
(3)寫出步驟Ⅱ反應中生成C的離子方程式： 。
(4)進行步驟Ⅱ時，該小組 用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 。
(5)用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：
寫出途徑③中反應的化學方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 。
(6)用途徑②制備CuSO4溶液與途徑①、③相比優點是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室需要450 mL 0.02 mol/L酸性KMnO4標準溶液，現有儀器：
① 托盤天平 ② 玻璃棒 ③ 藥匙 ④ 200mL燒杯 ⑤ 量筒，還需要 玻璃儀器才能完成配制，需稱量KMnO4固體 g。
（2）下列操作會使配制的KMnO4溶液濃度偏大的是 （填寫編號，假設其他操作均正確）。
A．沒有冷卻至室溫就轉移液體到容量瓶并完成定容 |
B．使用容量瓶配制溶液，定容時，俯視刻度線 |
C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將溶液移入容量瓶中 |
D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干就用來配制溶液 |
E．定容時，滴加蒸餾水，不慎液面略高于刻度線，吸出少量水使凹液面最低點與刻度線相切
（3）配平下面的方程式（將有關的化學計量數填入答題卡的橫線上）：
□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4——□MnSO4+□K2SO4+□H2O+□CO2↑
（4）人體血液里Ca2+的濃度一般以mg/cm3為單位。為測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00 mL，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用上述標準0.02 mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗13.00 mL酸性 KMnO4溶液，請計算血液樣品中Ca2+的濃度為_________mg/cm3（保留到小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3+＋ Cu ＝ Fe2+＋ Cu2+
B. 實驗室制氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)
Mn2+＋ 2Cl2↑ ＋ 2H2O
C. 稀硫酸中加氫氧化鋇到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋ OH－＋ SO42－＝ BaSO4↓＋ H2O
D. 氫氧化鈉溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋ SO2＝ SO32－＋ H2O
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