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【題目】水熱法制備直徑為1-100nm的顆粒Y(化合物），反應原理為3Fe2++2+O2+aOH-=Y++2H2O，下列說法中不正確的

A.a=4

B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應

C.Fe2+、都是還原劑

D.每有3molFe2+參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為5NA

【答案】D

【解析】

制備Y為膠體粒子，本身不帶電，從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4，所以該離子方程式為3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。

A．根據(jù)電荷守恒可知，a＝2＋6－2×2＝4，選項A正確；

B．微粒直徑在1nm～100nm之間，形成的分散性是膠體，選項B正確；

C．根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從＋2價部分升高到＋3價，失去電子，被氧化；硫元素的化合價從＋2價升高到＋2.5價，失去電子被氧化，作還原劑；故Fe2+、都是還原劑，選項C正確；

D．2S2O32-→S4O62-失電子2 mol、1molO2得電子4mol，根據(jù)電子守恒，3Fe2+失電子2 mol，每有3 mol Fe2+ 參加反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 NA，選項D不正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為6NA

C.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結(jié)構(gòu)為中含有8NA個S-As鍵

D.標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。B和D是生活中兩種常見的有機物，F是高分子化合物。相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：

(1)A分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；B中官能團名稱為_____________。

(2)在反應①～⑤中，屬于加成反應的是______，屬于取代反應的是______(填序號)。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

④B＋D→G：_______________________；

⑥A→F：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

(1)從反應開始到平衡，用CO2表示該反應的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin)；

(2)平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L；

(3)該條件下該反應的平衡常數(shù)K=_______；

(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______；

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

(5)當達到平衡時，不再維持恒容，充入氬氣保持壓強不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。

Ⅰ．實驗步驟：

（1）配制100mL待測白醋溶液，量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____（填儀器名稱）中定容，搖勻即得；

（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑；

（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的______（填儀器名稱）的初始讀數(shù)，如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數(shù)為______mL。

（4）滴定，當__________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定3次。

Ⅱ．實驗記錄

	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：

（5）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)。

（6）在本實驗過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______（填寫序號）

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有重要的作用。下表列出①⑩十種元素在周期表中的位置。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					⑤		⑧
3	①	③	④			⑥	⑨
4	②					⑦	⑩

(1)①~⑩中金屬性最強的元素為____________(寫名稱）。

(2)①、⑧兩種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________(填化學式）。

(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序依次是____________span>。（用微粒符號來表示）

(5)⑤元素的氫化物實驗室制法的化學方程式是____________。

(6)⑤、⑨的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應物質(zhì)的電子式____________。

(7)下列說法正確的是____________(填字母）。

a．⑥的非金屬性強于⑦ b．氫化物穩(wěn)定性：⑦＜⑩ c．③單質(zhì)與水反應比單質(zhì)①劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為___________，A電極的電極反應式為_______；反應進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。