Question

現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al^3＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為(   )

A．3∶4

B．9∶32

C．9∶16

D．9∶8

Answer 1

C

解析試題分析：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑;2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑.由于c(Al^3＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，所以溶液中含有的各物質的物質的量之比為：n(AlCl₃):n(HCl):n(NaCl) =1:2:3.則原固體中n(Al):n(Na₂O₂) =1:1.5=2:3.n(Al):n(O)=2:3×2=1:3。m(Al):m(O)="1×27:" 3×16=9:16.所以選項為：C。
考點：考查守恒法計算混合物中元素的質量比。