Question

【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題：

(1)A在B中燃燒的現象是__________________________________________。

(2)D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是_________________________。

(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。

(4)Y受熱分解的化學方程式是______________________________________。

(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是 ____________________。

Answer 1

【答案】放出大量的熱，產生蒼白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 酸性高錳酸鉀溶液

【解析】

F是地殼中含量最多的金屬元素的單質，則F為Al，轉化關系中X電解得到三種物質，為電解電解質與水型，A、B為氣態單質，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價鐵離子的物質，是H和D反應生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結合轉化關系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結合物質的性質來解答。

(1) A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產生；

(2) D+E→B的反應為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合價降低，被還原，HCl 中Cl元素化合價升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應，發生氧化反應的鹽酸為2mol，另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質HCl)：n(被還原的物質MnO2)=2：1；

(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應是在水溶液中發生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；

(4)依據分析推斷可知Y為Fe(NO3)3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據原子守恒配平書寫的化學方程式是：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；

(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。