Question

（2011?南京一模）下列實驗操作不能達到目的是（　　）

A．
電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣

B．
碳酸、苯酚酸性強弱比較

C．
除去氯氣中的氯化氫

D．
量取15.00mLNaOH溶液

Answer 1

分析：A．電解時，活潑金屬作陽極，陽極材料發生氧化反應；
B．強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸；
C．氯化氫易溶于水，飽和食鹽水能抑制氯氣溶解；
D．可以用堿式滴定管量取堿溶液．

解答：解：A．電解飽和食鹽水時，如果銅作陽極，則陽極上銅放電而不是氯離子放電，所以陽極上得不到氯氣，所以達不到實驗目的，故A選；
B．向苯酚鈉溶液中通入過量二氧化碳，苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成難溶性的苯酚和碳酸氫鈉，溶液出現渾濁現象，所以能達到實驗目的，故B不選；
C．氯化氫極易溶于水，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫電離生成氯離子抑制氯氣的溶解，所以能達到實驗目的，故C不選；
D．堿式滴定管的感量是0.01mL，所以可以用堿式滴定管量取15.00mLNaOH溶液，故D不選；
故選A．

點評：本題考查了電解池原理、酸性強弱的判斷、除雜等知識點，易錯選項是A，注意活潑金屬作陽極，金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．