Question

【題目】回答下列問題：

（1）常溫下，有pH相同、體積相同的①鹽酸和②醋酸兩種溶液，采取以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H＋)變化是醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“減小”或“不變”)，鹽酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)___鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸___鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

⑤分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是___(填字母)。

（2）將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是___(填字母)。

a.電離程度增大 b.溶液中離子總數增多

c.溶液導電性增強 d.溶液中醋酸分子增多

Answer 1

【答案】減小 減小 > > > c ab

【解析】

（1）常溫下，有pH相同、體積相同的①鹽酸和②醋酸兩種溶液，采取以下措施：①CH3COOHCH3COO-+H+，加適量醋酸鈉晶體后，c（CH3COO-）增大，平衡左移，c(H＋)減��；鹽酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，發生反應：CH3COO-+H+= CH3COOH，c(H＋)減�。�

故答案是：減小；減��；

②加水稀釋10倍后，醋酸的電離平衡向右移動，n（H+）增大；HCl不存在電離平衡，HCl電離出的n（H+）不變；所以加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)大于鹽酸溶液中的c(H＋)；

故答案是：>；

③加等濃度的NaOH溶液，NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；由于醋酸部分電離，反應過程中醋酸的電離平衡向電離方向移動，且反應前c（CH3COOH）>c（HCl），故恰好完全中和時，醋酸所需要的氫氧化鈉的體積大；

故答案是：>；

④使溫度都升高20℃，醋酸的電離平衡向電離方向移動，c(H＋)增大，HCl已經完全電離；

故答案是：>；

⑤①鹽酸和②醋酸；反應開始兩溶液pH相同，即c（H+）相同，所以開始時，與鋅反應速率相同，隨著反應的進行，醋酸的電離平衡向電離方向移動，故反應速率v（醋酸）> v（鹽酸），又因為反應開始時，c（CH3COOH）>c（HCl），所以與足量鋅反應，醋酸生成氫氣的量多；故選c；

故答案選c。

（2）a.醋酸是弱電解質，加水稀釋醋酸溶液，促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故a正確；

b.加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，溶液中離子總數增多，故b正確；

c.加水稀釋醋酸，雖然促進醋酸電離，溶液中離子個數增多，但離子濃度降低，所以導電能力減弱，故c錯誤；

d.加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，導致醋酸分子數減少，故d錯誤；

故答案選ab。