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【題目】將某植物的葉肉細胞鏈于適宜沮度和充足的14CO2條件下,先給予一段時間光照,然后再停止光照,檢測整個過程葉肉細胞的葉綠體中放射性C3濃度的變化情況,結果如下圖.回答下列問題。

1)葉肉細胞以14CO2為原料,生成C3的場所是____。圖中a~b段放射性C3濃度基本不變,原因是____

2)圖示結果顯示,停止光照后的bc時間段內,葉肉細胞中放射性C3的濃度并沒有上升,原因是____

3)某實驗小組對葉肉細胞交替進行光照和黑暗處理(先光照后黑暗,每次光照與黑暗處理的時間相同;各組光照強度和處理的總時間也相同),隨著光照和黑暗交替頻率的增加,推測葉肉細胞光合作用中CO2的同化總量最可能____(填增加或減少或不變),原因是____

【答案】葉綠體基質 固定生成的速率與還原的速率相等 葉綠體基質中還有光反應產生的ATP[H],還能維持較短時間的還原反應 增加 光反應產生的ATP[H]能及時利用和再生

【解析】

光合作用分為兩個階段進行,在這兩個階段中,第一階段是直接需要光的稱為光反應,第二階段不需要光直接參加,是二氧化碳轉變為糖的反過程稱為暗反應。光合作用在葉綠體中進行,光反應的場所位于類囊體膜,暗反應的場所在葉綠體基質。光反應的發生需要葉綠體類囊體膜上的色素、酶參與。

114CO2C5在葉綠體基質中生成C3。圖中a~b段放射性C3濃度基本不變,原因是固定生成的速率與還原的速率相等。

2)圖示結果顯示,停止光照后的bc時間段內,葉綠體基質中還有光反應產生的ATP[H],還能維持較短時間的還原反應,因此葉肉細胞中放射性C3的濃度并沒有上升。

3)隨著光照和黑暗交替頻率的增加,光反應產生的ATP[H]能及時利用和再生,故葉肉細胞光合作用中CO2的同化總量最可能增加。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從粉煤灰(含莫來石、石英等)中回收的一種工藝流程如下:

1)經反應器I可使莫來石和石英轉化為(硅酸二鈣)和______________(七鋁十二鈣,填化學式),從而使其中的得到活化。

2)控制條件,經反應器I燒結后固體自身不需要機械加工即可變成粉末,自粉化的意義是_______

3)浸取器中,適量增大溶液的投料,有利于提高鋁酸鈣轉化為的產率,其原因是_______________________________________;同時有少量硅進入浸取渣,硅的存在形式是________________________________(填化學式)。

4)反應器Ⅲ中發生反應的離子方程式為:__________________________________

5)反應器Ⅳ采取工藝方法是_____________________;上述工藝流程中可以循環使用的物質是_______________________________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一,也是一種重要的工業原料。硒在自然界中稀少而分散,常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

1)粗銅精煉時,通常用精銅作_______極(填“陰”或“陽”)。

2SeS處于同一主族,比S原子多1個電子層,Se的原子序數為____________;其最高價氧化物的化學式為________;該族 2~5周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下:

a+99.7 kJmol1 b+29.7 kJmol1 c.-20.6 kJmol1 d.-241.8 kJmol1

表示生成 1 mol硒化氫反應熱的是________________(填字母代號)。

3)陽極泥中的硒主要以SeCuSe的形式存在,工業上常用硫酸化焙燒法提取硒,主要步驟如下:

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒,產生SO2SeO2的混合氣體

ii.用水吸收i中混合氣體,可得Se固體

請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式___________

焙燒過程產生的煙氣中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反應生成一種鹽,該鹽的化學式為_________

寫出步驟中的化學方程式______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質量摩爾濃度也是一種表示溶液組成的物理量,溶質B的質量摩爾濃度是用單位質量的溶劑中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,單位為molkg-1molg-1,已知20°C時質量分數為20%NaOH溶液的密度為1.16 gcm-3,則該溶液的質量摩爾濃度為

A.6.25 molkg-1B.4.25 molkg-1C.6.25 molg-1D.4.25 molg-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學選修3:物質結構與性質]15分)ABCD為原子序數依次增大的四種元索,A2-B+具有相同的電子構型;CD為同周期元索,C核外電子總數是最外層電子數的3倍;D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:

1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________

2)單質A有兩種同素異形體,其中沸點高的是 (填分子式),原因是 AB的氫化物所屬的晶體類型分別為

3CD反應可生成組成比為13的化合物EE的立體構型為 ,中心原子的雜化軌道類型為

4)化合物D2A的立體構型為 ,中心原子的價層電子對數為 ,單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A,其化學方程式為

5AB能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示,晶胞參數,a0.566nmF 的化學式為 :晶胞中A 原子的配位數為 ;列式計算晶體F的密度(g.cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中甲、乙、丙表示某動物細胞中的不同化合物,下列敘述正確的是( )

A. 核糖核苷酸是構成物質甲的基本單位

B. 物質甲為該生物的主要遺傳物質

C. 物質丙是構成細胞的基本骨架

D. 物質乙的種類和數量與細胞膜的功能密切相關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。

(配制KMnO4標準溶液)如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________

(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00 mL,經過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為:

2MnO4-+5H2C2O4+6H===2Mnx+10CO2↑+8H2O則方程式中的x________

(5)經過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為________mg/cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)______ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ,含Al3+_______________個。

(2)標況下,11.2LNH3的質量為:____________g

(3)20g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,則ACl2的摩爾質量是_________

(4)100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g,則溶液中Fe3+濃度____________,取該溶液25ml加水稀釋至300mL,則此時稀溶液中SO42的物質的量濃度為____________

(5)在標況下,22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體,其質量為30g,則氧氣的質量為______g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題

(1)配平化學方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl

(2)除去括號中的雜質,寫出除雜反應的離子方程式

Na2SO4溶液(Na2CO3)_______________________________________________

Ca(NO3)2溶液(CaCl2)_______________________________________________

(3)寫出下列反應的離子方程式:

①向燒堿溶液中通入少量CO2氣體:_______________________________________________

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液:_______________________________________________

(4)實驗室中,制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是_______________________________________________

證明膠體已經制成的方法是_______________________________________________

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同步練習冊答案
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