【題目】在正規化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”一項，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等．請問這些數值準確的說法應該是（ ）
A.某種核素的相對原子質量
B.某種核素的近似相對原子質量
C.某種元素的平均相對原子質量
D.某種元素的平均相對原子質量的近似值
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 工業上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極
B. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH
C. 用Pt做電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2
D. 用碳棒做電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復原來濃度
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.化學反應除了生成新的物質外，只伴隨著熱量的變化
B.物質燃燒不一定是放熱反應，放熱的化學反應不需要加熱就能發生
C.太陽能、氫能、生物質能屬于新能源
D.化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源
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【題目】下列有關苯的說法錯誤的是（ ）
A.苯可以燃燒
B.苯分子的結構是平面正六邊形
C.苯具有較強揮發性，有毒
D.苯的結構中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色
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【題目】工業制膽礬時，將粗制CuO粉末(含雜質FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后，除去雜質離子后，再蒸發結晶可得純凈的膽礬晶體。已知：pH≥9.6時，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4時，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4時，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀．回答下列問題：
（1）為除去溶液中的Fe2+，可先加入______(填化學式)將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為__________，然后再加入適量的__________調整溶液的pH到______，使Fe3+轉化為Fe(OH)3。
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______，通過計算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。
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【題目】金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。工業上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）已知酸浸反應FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應的化學方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率，可采取的辦法除粉碎礦石外，還可以采取的辦法有__________、_______(寫出兩種方法)。
（2）加入A的目的是____(填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應 C.防Fe2+水解
溶液II經操作II可得副產品FeSO4·7H2O，則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。
（3）常溫下，若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)
（4）鈦酸煅燒得中間產物的化學方程式為H2TiO3(s) 
TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中，氯氣與焦炭均足量時生成TiCl4的化學方程式為__________________________。
（5）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一: 通過以下反應制備金屬鈦
①TiO2 (s)+2Cl2(g) 
TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
方法二:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是___________，可能生成的氣體是______________。
從綠色化學角度，你認為上述兩種方法中那種更好，并說明理由___________________________
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A.磁性氧化鐵可用作紅色油漆和涂料
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.小蘇打可用于中和過多胃酸
D.硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
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【題目】某校化學課外興趣小組的同學欲測定某品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進行的實驗步驟：
①稱取某品牌袋裝味精樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；
②______________________________________；
③______________________________________；
④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；
⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質量4.90 g。
根據上述實驗步驟回答下列問題：
(1)請你在上面的空格內補齊所缺的實驗步驟②、③。
(2)實驗③所用的玻璃儀器有____________。
(3)檢驗沉淀是否洗凈的方法是________________。
(4)若味精商標上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，則此樣品是否合格？________(填“合格”或“不合格”)。
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