【題目】2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在分子機器設計與合成領域方面的成就，其中一種光驅分子馬達結構如右圖所示。有關該分子的說法不正確的是
A. 光驅分子馬達的分子式是C34H46O2，屬于烴的含氧衍生物
B. 分子機器設計與合成的研究成果為未來新材料的研發開啟了廣闊前景
C. 三位科學家通過研究質子和中子重新合成了新的元素
D. 光驅分子馬達能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
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【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業上制備Cu2O的主要反應如下:
Ⅰ.C(g)+CO2(g)
2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol
請回答:
（1）C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_____________，一定溫度下,該反應在密閉容器中達到平衡后,只增大容器的容積,再次達到平衡時，CO的平衡濃度_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO,發生反應Ⅱ.5min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。
①0-5min內,用CO2表示的反應速率v(CO2)=___________.
②CO的平衡轉化率a=____________.
（3）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2,發生反應Ⅰ。 CO2、CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示。
①能表示CO2的平衡體積分數與溫度關系的曲線為___________(填"L1”或“L2”),理由為________。
②溫度為T1時,該反應的平衡常數K=_____________。
（4）其他條件不變時,若水的分解反應用Cu2O作催化劑,則該反應的活化能_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同), 反應熱(ΔH)____________。
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【題目】25 ℃時， 下列溶液中微粒濃度關系正確的是
A. 氨水稀釋 10 倍后， 其 c(OH－)等于原來的
B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H＋)=c(HC2O4 -)=1×10－5mol/L
C. pH 之和為 14 的 H2S 溶液與 NaOH 溶液混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ )
D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考慮 NH3)： c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)
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【題目】（1）下列物質：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質的是_____，能導電的是______。
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求寫出下列方程式：
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）
【解析】
（1）在水溶液里或熔化狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，屬于電解質的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，屬于非電解質的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。因此能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。
（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。
（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的現象是___________________________________________。
（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。
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【題目】（1）某元素M，其離子M2+，M2+原子核核內有20個中子，核外有18個電子，則M的質子數是__________，質量數是_________
（2）根據下列敘述，寫出微粒符號和結構示意圖。
a.原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子________、______________；
b.質量數為24，質子數等于中子數的原子_________、__________________；
c.最外層電子數是次外層電子數的4倍的二價陰離子_________、_________________。
（3）結構示意圖為
的陽離子，其電子式符號可能為________、________、________。
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【題目】氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是：
A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙
B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C. 純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧
D. 氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解
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【題目】下列敘述中說明某化學平衡一定發生移動的是 ( )
A.反應物的轉化率改變B.正、逆反應速率改變
C.混合物中各組分的濃度改變D.混合體系中氣體密度發生變化
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【題目】黨的十九大報告提出“加快生態文明體制改革，建設美麗中國”，發展清潔能源對建設美麗中國具有重要意義。氫能是一種高效清潔、極具發展潛力的能源。
（1）以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖1所示：
①反應Ⅰ的離子方程式是______________________________________________；反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離，該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層：含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。經離子濃度檢測，H2SO4溶液層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因是 _______________________ 。
②反應Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+ 2H2O（g）△H = +550kJmo1-1，它由兩步反應組成：ⅰ．H2SO4（l）=SO3（g）+ H2O（g）△H = +177kJmo1-1，ⅱ．SO3（g）分解，寫出SO3（g）分解的熱化學方程式 ______________________________。
（2）工業上利用反應C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g） △H＞0 也可制備氫氣。一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器發生反應，其相關數據如表所示：
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
C（s） | H2O（g） | H2（g） | |||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 |
①T1℃時，該反應的平衡常數K= ______ ；T1 ______ T2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②若乙容器中達到平衡所需時間為3min，則當反應進行到1.5min時，H2O（g）的物質的量濃度 ______（填選項字母）。
A．=1.4mol/L B．＜1.4mol/L C．＞1.4mol/L
（3）工業上還可采用電化學法利用H2S廢氣制取氫氣，該法制氫過程的示意圖如圖所示，
①反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是____________________；
②反應池中發生反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為_____________。
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