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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于新能源的是：①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能（）

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

【答案】B

【解析】

試題分析：新能源指太陽能、地熱能、風能、氫能、生物質能、潮汐能等，故選項B正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質的量為0.5mol

B. 該反應的化學方程式為：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，則t0-t1階段的平均反應速率為v（z）=0.03mol/（L﹒s）

D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：

（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為____和_____（填離子符號）。

（2）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：____________。

（3）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。

（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是___。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_______。

（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的SO2和Cl2混合后通入含有品紅和Ba(NO3)2的混合溶液里,發生的現象是①溶液很快褪色　②溶液不褪色 ③有沉淀生成　④溶液仍然透明（）

A. 僅①和④ B. 僅①和③ C. 僅②和③ D. 僅②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在生活中應用廣泛。含有碘離子的溶液需回收處理。

（1）“硫碘循環”法是分解水制備氫氣的研究熱點，涉及下列兩個反應：

反應Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq） △H1

反應Ⅱ：HI（aq）=1/2H2（g）+1/2I2（aq） △H2

①反應：SO2(g)+2H2O(1)=H2SO4(aq)+H2(g)的△H=_________（用△H1、△H2表示）。

②反應I發生時，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，其反應速率極快且平衡常數大。現將1mol SO2緩緩通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反應。溶液中I3-的物質的量[n(I3-)]隨反應時間(t)的變化曲線如圖1所示。開始階段。N(I3-)逐漸增大的原因是_______________。