Question

【題目】水在25℃、100℃兩種溫度下的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法正確的是

A.圖中四點Kw間的關(guān)系是：a=d<c<b

B.從a點到c點，可采用溫度不變，在水中加入少量 Na2CO3固體的方法

C.從a點到d點，可采用溫度不變，在水中加入少量 NaOH固體的方法

D.若處在b點所在溫度，將pH=2的稀H2SO4 (該溫度下H2SO4=2H＋+SO42-)與 pH= 10的NaOH溶液等積混合后，所得溶液呈中性

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．a、d都處于25℃時，Kw相等，然后比較b、c兩點的c(H+)和c(OH-)的大小，依此比較Kw的大小；

B．從a點到c點c(H+)和c(OH-)的變化以及Kw只受溫度影響來分析；

C．從a點到d點c(H+)變大，但c(OH-)變小，溫度不變，Kw不變；

D．根據(jù)b點時Kw計算酸與堿溶液中c(H+)和 c(OH-)，然后判斷溶液的酸堿性。

A．a、d都處于25℃時，Kw相等，b點c(H+)和c(OH-)都大于c點的c(H+)和c(OH-)，c點的c(H+)和c(OH-)大于a點c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故a=d<c<b，故A正確；

B． 若從a點到c點，c(H+)變大，c(OH-)變大，Kw增大，溫度應升高，但在25℃時在水中加入少量Na2CO3固體，c(H+)變小，c(OH-)變大，Kw不變，故B錯誤；

C．加堿，c(OH-)增大，c(H+)減小，故C錯誤；

D．b點所在的溫度，Kw= c(H+)×c(OH-)=1012，若處在b點時，pH=2的硫酸中c(H+)=102mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=mol/L =102mol/L，二者等體積混合后，溶液顯中性，故D正確；

故答案為：AD。