【題目】將6.8g的X完全燃燒生成3.6g的H2O和8.96L(標準狀況)的CO2。X的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為3：2：2：1。X分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其質譜圖、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于X的下列敘述正確的是
A.化合物X的相對分子質量為106
B.X分子中所有的原子在同一個平面上
C.符合題中X分子結構特征的有機物有3種
D.化合物X分子中含有官能團的名稱為酯基
【答案】D
【解析】
由質譜圖數據可知，X的相對分子質量為136，有機物X的物質的量為n(X)=
=0.05mol，完全燃燒后生成水的物質的量為n(H2O)=
=0.2mol，氫原子的物質的量為n(H)=0.2mol×2=0.4mol，CO2的物質的量為n(CO2)=
=0.4mol，碳原子的物質的量為n(C)=0.4mol，則1個有機物A分子中含有8個碳原子、8個氫原子，O原子個數為：
=2，所以該有機物的分子式為C8H8O2，不飽和度為
=5，X分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜有四個吸收峰，說明分子中含有4種H原子，峰面積之比為1：2：2：3，則四種氫原子個數之比=1：2：2：3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物X的結構簡式為
，據此分析解答問題。
A．由上述分析可知，化合物X的相對分子質量為136，故A錯誤；
B．化合物X的結構簡式為，分子中甲基上的原子一定不共平面，故B錯誤；
C．根據上述，化合物X的結構簡式為，苯環是正六邊形，因此只有1種結構，故C錯誤；
D．化合物X的結構簡式為，含有的官能團為酯基，故D正確；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu及化合物在生產、國防中有重要的應用。
I.納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優良的催化劑。
（1）已知：Cu2O(s)+
O2(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ·mol－1
則工業上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為___。
（2）用納米級Cu2O作催化劑可實現甲醇脫氫制取甲醛：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如圖所示。
①該反應的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。
②在t1K時，向固定體積為1L的密閉容器中充入2molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡，則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)___，溫度為t1時，該反應的平衡常數K的表達式為___。
II.Cu既是常見的催化劑，又是常見的電極材料。
（3）圖1表示的是利用CO2的“直接電子傳遞機理”。在催化劑銅的表面進行轉化。當直接傳遞的電子物質的量為2mol時，則參加反應的CO2的物質的量為___。
（4）圖2表示以KOH溶液作電解質溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉化為CH4，該電極反應的方程式為___。
III.含銅離子的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。
（5）已知：Ksp(CuS)=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過6.25×10-6mol/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為___mol/L（保留至小數點后一位）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了如圖所示的實驗操作．其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．由該實驗能得到的正確結論是
A.原溶液中一定含有
B.原溶液中一定含有
C.原溶液中一定含有
D.原溶液中一定含有
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大慶市某中學化學實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液．已知溶液中的溶質僅由
、
、
、
、
、
、
、
、
中的若干種組成．取該溶液進行如下實驗：
取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液
在所得溶液中加入過量
溶液，有氣體生成，同時產生白色沉淀甲；
在所得溶液中加入過量
溶液并加熱也有氣體生成，同時產生白色沉淀乙
則下列離子在原溶液中一定存在的有
A.、
、B.、、、、
C.、、
D.、、、
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽，現以白鎢礦（主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質）為原料冶煉高純度金屬鎢，工業流程如圖：
已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；
②完全沉淀離子的pH值：SiO32﹣為8，WO42﹣為5；
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。
回答下列問題：
（1）工業上生產純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯堿法”，為我國化工專家侯德榜創立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____。
（2）流程中白鎢礦CaWO4和純堿發生的化學反應方程式是：____。
（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）___。調節pH可選用的試劑是：__（填選項）。
A．氨水 B．鹽酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
（4）檢驗沉淀C已經洗滌干凈的操作是____。
（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是：___。
（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，當溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（離子濃度等于10﹣5mol/L）時，溶液中c(OH﹣)＝____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒溫、恒壓條件下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發生反應
，一段時間后達到平衡狀態，生成amol C。下列說法不正確的是（ ）
A.起始時和達到平衡狀態時容器中的壓強比為1:1
B.物質A、B的轉化率之比一定是1:2
C.達到平衡狀態時A的物質的量為
D.當
時，可斷定反應達到平衡狀態
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和 2molB進行如下反應：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是（ ）
A.該反應的化學平衡常數表達式是 K=
B.此時，B的平衡轉化率是40%
C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D.增加 B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗某溶液中是否含有
、
、
、
、
、
、
，限用的試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現象。下列敘述不正確的是
A.試劑
為硝酸鋇
B.試劑
一定為鹽酸
C.該溶液中一定有、、、
D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液X，由
、
、
、
、
、
、
、
中的若干種離子組成，取溶液進行如圖連續實驗
A.氣體A是
，白色沉淀甲是氫氧化鋁
B.溶液中一定不含、、
C.溶液Ⅱ是硫酸鈉、碳酸氫銨、氯化鈉的混合物
D.溶液中一定存在的離子有、、和
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com