Question

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，平衡時(shí)體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)的濃度分別為
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.2

B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

C．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變大

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

Answer 1

C

試題分析：A項(xiàng)：應(yīng)為K＝2，故錯(cuò)；B項(xiàng)：加入固體的量，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，故錯(cuò)；D項(xiàng)：正反應(yīng)為放熱發(fā)應(yīng)，△H<0，故錯(cuò)。故選C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)平衡移動(dòng)原理及平衡常數(shù)的計(jì)算。難度大。注意化學(xué)平衡知識(shí)的學(xué)習(xí)。