Question

【題目】某化學興趣小組在學習了電解質的有關知識后，老師提出了一個“電解質水溶液導電能力的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。

（1）該小組同學首先用密度為1.049 g·cm-3的乙酸（CH3COOH）和質量分數為36.5%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取乙酸和濃鹽酸的體積分別為_________和__________；

（2）某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液時，向容量瓶中轉移溶液時操作如圖所示，圖中的錯誤有__________________________________________；

（3）他們首先用下圖所示裝置測1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導電能力，接通電源后發現與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質，你_______（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是_______________________________________

（4）他們又用上述裝置測物質的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發現與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質，你___________（填“同意”或“不同意”）他的觀點，通過該現象你得到的結論是_______________________________________；

（5）通過上述探究實驗，你能得到的結論是_______________________________________

Answer 1

【答案】28.6 mL 42.4 mL 未用玻璃棒引流 未采用500 mL容量瓶 同意 陰、陽離子帶電荷數目相同時，單位體積內自由移動離子數目越大，電解質溶液的導電能力越強 不同意 當單位體積內自由移動離子數目相同時，陰、陽離子帶電荷數目越多，電解質溶液的導電能力越強 電解質溶液的導電能力是由單位體積內自由移動離子數目和離子所帶電荷數目共同決定

【解析】

（1）兩種溶液的溶質的量相等，根據據V=進行計算，注意鹽酸溶液中0.5×36.5不是溶液的質量。

（2）轉移溶液應該用玻璃棒進行引流，配制500mL溶液應該選用500mL容量瓶；

（3）醋酸和鹽酸電離出的陰陽離子所帶電荷均相同；陰、陽離子帶電荷數目相同時，單位體積內自由移動離子數目越大，電解質溶液的導電能力越強；

（4）電解質溶液導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷有關；當單位體積內自由移動離子數目相同時，陰、陽離子帶電荷數目越多，電解質溶液的導電能力越強，銅離子、硫酸根離子帶有的電荷數大于鈉離子、氫氧根離子帶有的電荷數，因此用上述裝置測物質的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發現與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，不能確定NaOH是弱電解質；

（5）根據（3）（4）探究實驗的現象得出結論。

（1）兩種溶液的溶質均為0.5L×1mol/L=0.5mol；根據V=可知，乙酸溶液的體積：V==28.6mL；鹽酸溶液的體積為：=42.4mL；

（2）轉移溶液應該用玻璃棒進行引流，配制500mL溶液應該選用500mL容量瓶；故答案是：未用玻璃棒引流；未采用500mL容量瓶；

（3）醋酸和鹽酸電離出的陰陽離子所帶電荷均相同；陰、陽離子帶電荷數目相同時，單位體積內自由移動離子數目越大，電解質溶液的導電能力越強，因此用圖示裝置測1mol/L的CH3COOH溶液和1mol/LHCl溶液的導電能力，接通電源后發現與HCl溶液相連的燈泡較亮，可以得出乙酸是弱電解質的結論；

（4）硫酸銅和氫氧化鈉電離出的離子數目相同，當單位體積內自由移動離子數目相同時，陰、陽離子帶電荷數目越多，電解質溶液的導電能力越強，銅離子、硫酸根離子帶有的電荷數大于鈉離子、氫氧根離子帶有的電荷數，因此用上述裝置測物質的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導電能力，接通電源后發現與CuSO4溶液相連的燈泡較亮，但不能確定NaOH是弱電解質；

（5）通過上述探究實驗，得到的結論是電解質溶液的導電能力是由單位體積內自由移動離子數目和離子所帶電荷數目共同決定。