Question

【題目】按要求填寫下列空白：

（1）將10molA 和2molB 充入2L 密閉容器中，某溫度下發生反應：3A + B2C ( A、B、C均為氣體），在最初2s內，v(A)為0.6mol/(L·s)。則在2s時，B的物質的量濃度為____, C 的體積分數為_______（小數點后保留一位）。
（2）某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況），實驗記錄如下（累計值）

①哪一時間段(0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min)反應速率最慢___，原因是____。
②求2-3 min時間段內以鹽酸的濃度變化表示的該反應的反應速率_______（忽略溶液體積的變化）。

③為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列｝溶液：

A．蒸餾水 B. NaCl溶液 C. 0.5mol/L鹽酸

你認為可行的是（填序號）______________。

Answer 1

【答案】 0.6mol/L 15.4% 4～5min 因為4～5min時H＋濃度小（或酸的濃度小） 0.1mol/(L·min) AB

【解析】（1）在最初2s內，v(A)為0.6mol/(L·s)，因此消耗A的物質的量是0.6mol/(L·s)×2s×2L＝2.4mol，所以根據方程式可知消耗B是0.8mol，生成C是1.6mol，剩余B是2mol－0.8mol＝1.2mol，則在2s時，B的物質的量濃度為1.2mol÷2L＝0.6mol/L，C 的體積分數為；（2）①根據表中數據可知0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min內生成氫氣的體積（mL）分別是50、70、112、58、20，所以反應速率最慢的是4～5min，這是由于反應最后氫離子濃度較小，反應速率較慢。②2～3 min時間段內生成氫氣的物質的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，消耗鹽酸是0.01mol，濃度是0.1mol/L，所以以鹽酸的濃度變化表示的該反應的反應速率為0.1mol/L÷1min＝0.1mol/(L·min)。③A．加入蒸餾水氫離子濃度減小，反應速率減小，A正確；B. 加入氯化鈉溶液，相當于稀釋氫離子濃度減小，反應速率減小，B正確；C. 加入0.5mol/L鹽酸增大氫離子濃度，反應速率加快，C錯誤，答案選AB。