Question

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	3	6	12	24
n（O2）/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在0～3 s內(nèi)的平均速率v（NO2）=0.24 molL﹣1s﹣1
B.24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測得c（O2）=0.44 molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
C.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍
D.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，3s內(nèi)壓強(qiáng)物質(zhì)的量變化量為0.36mol，容器體積為2L，故0～3s內(nèi)v（O2）= =0.06mol/（L．s），速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NO2）=2v（O2）=2×0.06mol/（L．s）=0.12mol/（L．s），故A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，12s與24s時(shí)氧氣的物質(zhì)的量均為0.8mol，說明12s時(shí)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)氧氣的濃度為 =0.4mol/L，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測得c（O2）=0.44mol/L，氧氣濃度增大，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故B正確；
C．容器體積不變，在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2 ， 轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入2.0molNO2和1.0molO3 ， 與原平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等，12s到達(dá)平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+	O2（g）	物質(zhì)的量減少
	1	1
	0.8mol	0.8mol

故原平衡中平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為2mol+1mol﹣0.8mol=2.2mol，即起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體總物質(zhì)的量為2.2mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始的 =0.88倍，故C正確；
D．在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2 ， 轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入4.0molNO2和2.0molO3 ， 所到達(dá)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡先正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)N2O5的物質(zhì)的量大于2×0.8mol=1.6mol，故參加反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量小于2mol﹣1.6mol=0.4mol，則達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率小于 ×100%=20%，故D錯(cuò)誤，
故選BC．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．