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【題目】關于SO2的敘述中，正確的是（）

A. SO2的摩爾質量是64g

B. 1 molSO2中所含分子數約為6.02×1023個

C. 1 molSO2的質量是64g/mol

D. 常溫常壓下，1 molSO2的體積為22.4 L

【答案】B

【解析】試題分析：A、單位物質的量的物質的質量，單位為g/mol，SO2的摩爾質量是64g/mol，故A錯誤；B、依據n==計算，64gSO2物質的量==1mol，所含的分子數約為6.02×1023個，故B正確；C、質量單位為g，1molSO2的質量是64g，故C錯誤；D、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，1molSO2的體積不是22.4L，故D錯誤；故選B。

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中學英語閱讀理解與完形填空專項訓練系列答案

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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）

A. 氨氣具有氧化性，可用作制冷劑 B. 氫氟酸具有強酸性，可用于蝕刻玻璃

C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2 D. 二氧化氯具有強氧化性，可用來漂白織物

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【題目】有關反應原理說法錯誤的是

A．碳酸鈣與鹽酸反應過程中，再增加CaCO3固體的量，反應速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大

C．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大

D．對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學平衡狀態的標志

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【題目】有A、B、C、D四種金屬，進行如下實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C

C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C

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【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是( )
A.[Cr(H2O)6]Cl3
B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O