為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
（4）寫出甲中反應的化學方程式 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
多晶硅生產工藝流程如下：
（1）粗硅粉碎的目的是 。分離SiHCl3 (l)和SiCl4(l)的方法為 。
（2）900℃以上， H2與SiHCl3發生如下反應：SiHCl3 (g)+ H2 (g)
Si (s) + 3HCl (g) ΔH ＞0，其平衡常數表達式為K = 。為提高還原時SiHCl3的轉化率，可采取的措施有 。
（3）該流程中可以循環使用的物質是 。
（4）SiCl4與上述流程中的單質發生化合反應，可以制得SiHCl3，其化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應化學方程式為：
____C+____K2Cr2O7 + =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O
請完成并配平上述化學方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）△H1=－116 kJ·mol－1
①已知：
△H2=－283 kJ·mol－1
△H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為 ；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃
270℃三種溫度下合成甲醇的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答:
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是 。
ⅱ）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常數K= 。
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L－1)變化如下表所示：
| | 0min | 5min | 10min |
| CO | 0.1 | | 0.05 |
| H2 | 0.2 | | 0.2 |
| CH3OH | 0 | 0.04 | 0.05 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學興趣小組為制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置，并查閱到下列資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發生如下反應：
3Cl2 ＋ 6OH﹣
5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O
飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液(試管內)
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。
（2）圓底燒瓶內發生反應的化學方程式為___________________________；大試管內發生反應的離子方程式為__________________________________________。
（3）飽和食鹽水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
（4）在制取Cl2時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發生下列反應：
2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O， 則可選擇的發生裝置是（填序號）___________。
a、 b、 c、 d、
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（本題16分）Ⅰ。某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是 。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是 。
Ⅱ。飽和的NaHSO3溶液可以與醛發生加成反應，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發生的反應為：
R-CHO + NaHSO3
R-CH（OH）SO3Na
反應是可逆的，在通常條件下有70%--90%向正反應方向轉化。
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應采取措施，將裝置進行部分改變。這種措施是：_____________________________________________________________________；確認有NaHSO3生成的現象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有雜質乙醛,欲將此雜質除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
（6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機物轉化為:___________,將該轉化產物分離出來的方法常用__________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（18分）I．實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。
(1)裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________________。
(3)驗證產生的氣體是SO2的方法是________________________________________。
II．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
(1)裝置A中的現象是__________。在SO2還原Fe3＋的反應中SO2和Fe3＋的物質的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有( )
| A．燒瓶 | B．酒精燈 | C．漏斗 | D．燒杯 E．玻璃棒 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強的實驗研究。回答下列問題：
(1)圖中E裝置名稱是_____________。
(2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：_____________；從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：試劑A為_______；試劑C為_________（填序號）。
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3) 乙同學設計的實驗中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出)，若試劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為________；試劑B為 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組設計如圖實驗裝置
（1）若裝置A中的固體藥品為KClO3，則寫出離子方程式 。
（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發生堵塞。若C中發生堵塞，B中將觀察到的現象是 。
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應加入的物質分別是 ， 。
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現象 。（夾持裝置略去）制備Cl2并探究氯氣的相關性質：
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Na2S2O3·5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業常用的一種定影劑。
（一)常用下列途徑制備海波：
已知反應：4FeS+7O2 
2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
（1）計算原料FeS在反應(a)和(b)中的理論分配比：_________。
（2）現有88gFeS，設NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質量為____克（精確到0．1克）
（二）工業上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
| | 第一份 | 第二份 | 第三份 |
| 樣品的質量/g | 7．54 | 15．08 | 35．00 |
| 二氧化硫的體積/L | 0．672 | 1．344 | 2．688 |
| 硫的質量/g | 0．80 | 1．60 | 3．20 |
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