Question

【題目】按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2。

（1）木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是_________________________________________，該反應的氧化劑為_______________，當轉移2mol電子時，生成標準狀況下的SO2和CO2共_______L。

（2）洗氣瓶①、②中溶液褪色，體現二氧化硫的性質依次為_________（填序號）。

a．氧化性、還原性 b．漂白性、還原性 c．漂白性、氧化性 d．還原性、漂白性

（3）證明二氧化碳存在的現象為_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 濃H2SO4 33.6 b 洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁

【解析】(1). 木炭與濃H2SO4反應生成CO2、SO2和H2O，化學方程式為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在該反應中，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以氧化劑是濃H2SO4，由反應方程式可知，每消耗1molC，轉移電子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以轉移2mol電子時，生成0.5molCO2和1molSO2，在標準狀況下的體積為：(0.5+1)mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；濃H2SO4；33.6；

(2). 洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性，②中高錳酸鉀溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，故答案選b；

(3). 當洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，證明SO2已被除盡，澄清石灰水變渾濁，即可證明有二氧化碳存在，故答案為：洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁。