Question

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為。B→C的反應條件為 ， C→Al的制備方法稱為。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）。 a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為。
（4）Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用 用惰性電極電解時， 能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質為（寫化學式）。

Answer 1

【答案】
（1）；加熱（或煅燒）；電解法
（2）ac
（3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)? ΔH=?85.6kJ·mol?1
（4）在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液；CrO42-和Cr2O72-；NaOH和H2
【解析】