【題目】有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關于其有利因素的說法中，你認為不妥的是
A. 便于運輸、儲存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B. 自然界的含硅化合物易開采
C. 硅燃燒放出的熱量大，燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低且容易有效控制
D. 自然界中存在大量單質硅
陽光課堂課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、
B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、
、
C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、
D. 與鋁反應能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作能達到預期目的的是
A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區(qū)分乙醇和乙醚
C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)參考消息網(wǎng)2017年4月8日報道,美國《大眾科學》月刊網(wǎng)站發(fā)表了題為《石墨烯濾膜可能會讓海水淡化更便宜》的報道。另據(jù)人民網(wǎng)2017年2月22日報道,目前中國首款石墨烯鋰離子五號充電電池正式投入市場。根據(jù)要求回答問題:
(1)石墨烯是一種由碳原子形成的蜂窩狀平面薄膜,是一種只有一個原子層厚度的準二維材料,所以又叫單原子層石墨。
①石墨烯的組成元素是______________________。
②石墨烯屬于________(填序號)。
a.無機化合物 b.有機化合物 c.碳的同素異形體 d.烯烴
③一定條件下石墨烯與
通過_________反應可得到石墨烷。
④石墨烯中碳原子與碳原子之間化學鍵類型是______________________。
(2)石墨烯濾膜很容易讓水通過,而鹽卻不行,這種使海水淡化的方法叫石墨烯濾膜法,請寫出海水淡化的其他方法:_________________________________(寫1種即可)
(3)一種石墨烯鋰硫電池的工作原理如圖所示:
①該電池的正極是______________(填“a”或“b”)極,該電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應。
②該電池的電解液中,
的移動方向是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
(2)裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。
（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加NH4SCN溶液，用離子方程式表示檢驗原理___________。
（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中共十九大報告指出，加快水污染防治、實施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題，也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下，將CO2轉化為甲醇、甲醚等有機物，既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響，還可得到重要的有機產(chǎn)物。
(1)已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol
則2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=_____________。
(2)已知T K時，某恒容密閉容器中存在如下反應：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，測得容器中不同時刻時各物質的濃度(mol/L)如下表所示：
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時 | a | b | 0 | 0 |
10 s時 | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若反應開始到10s時間段內，v(H2)=_____________，既能提高反應速率，又能提高H2轉化率的方法是________________________。
②若T K時，化學平衡常數(shù)K=15，則10 s 時v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此時CO2的轉化率為________。
(3)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2，發(fā)生的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為______（填“a”或“b”），其判斷依據(jù)是__________________________________。
②若x=2、y=3，測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示，則在該時間段內，恰好達到化學平衡時，容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數(shù)(c%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)將增大
B. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正方向移動
C. 化學方程式中n＞e＋f
D. 達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆方向移動
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【題目】將甲烷與氯氣按1:3的體積比混合于一試管中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽，置于光亮處（如圖所示），下列有關此實驗的現(xiàn)象和結論的敘述不正確的是（ ）
A. 試管中氣體的黃綠色逐漸變淺，水面上升
B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氫在標準狀況下是氣體
C. 試管內壁有油狀液滴形成
D. 試管內有少量白霧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO 等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致。請結合所學知識回答下列問題：
(1) 已知：N2(g)+2O2(g)
2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
則N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=_________kJ/mol；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO 的排放量越大，分析其原因為_____________
(2) 若反應N2(g)+O2(g)2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________
a．2υ正(N2)= υ逆(NO) b．混合氣體密度不變
c．生成1molO2的同時生成2molNO d．混合氣體平均相對分子質量不變
(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L 的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示：
①該反應能自發(fā)進行的條件為_____ (填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)；
②在6~9 min 內，以CO 表示的平均反應速率 υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min時改變的反應條件為_________ (填“升高溫度”或“降低溫度”)；
④反應在第24min時的平衡常數(shù)K=____________(只列出計算式，無需計算結果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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