【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質量的鋁粉，反應結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質量為（ ）
A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.6.75g
【答案】D
【解析】
鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，若Al都完全反應，則生成氫氣應相等，而應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：
、
，可知相同物質的量的Al反應時，消耗HCl較多，故酸與金屬反應時酸不過量，堿與金屬反應時堿過量，結合方程式計算解答．
鹽酸與鋁的離子反應式為：，KOH與鋁的離子反應式為：，所以等物質的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反應，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而本題中反應結束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，則與鹽酸反應生成的氫氣為
，故與KOH溶液反應生成的氫氣為
。KOH溶液足量，加入其中的鋁完全反應。故可求得
。
綜上所述，本題正確答案為D。
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【題目】有機化合物 X(
)是合成重要醫藥中間體的原料。下列關于化合物X說法錯誤的是
A.分子中有 7 個碳原子共平面
B.能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C.能與 HBr 發生加成反應
D.X 的同分異構體中不存在芳香族化合物
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【題目】有一鎂鋁合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的鹽酸中，恰好反應完。
(1)關于合金的下列說法正確的有________。
A．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成
B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大
C．鎂鋁熔成合金的過程是一個化學過程
D．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低
E．合金具備金屬的特性
(2) 該合金中鎂鋁的質量分別為________g、________g。
(3) 反應中共收集到標況下的氫氣的體積為___________L。
(4)向反應后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達到最大值，需要加入NaOH________L。
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【題目】某組甲乙同學進行稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗，請回答下列問題：
（1）甲同學發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝___；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈___色，實驗E中的金屬呈___色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。
（2）乙同學為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續計數每1分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：
1分鐘水滴數（斷開K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數（閉合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應過程中的水滴數，請回答：
① 由水滴數58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是__________________________________________________________。
② 由水滴數102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是____________________________________。
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【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是
A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線
B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線
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【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產物,將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中,打開K1和K2緩緩通入N2加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是
A.分解的氣體產物中有SO3、SO2應該先檢驗SO3
B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應后有白色沉淀生成,證明分解產物中有SO3氣體
C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
D.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置
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【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領城應用廣泛。
(1)工業尾氣中的SO2一直是環境污染的主要原因之一，工業上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:
①方法 1: 燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為 CaSO3,再氧化為CaSO4。
已知：a. CaO(s) +CO2 (g)=CaCO3 △H=-1 78.3kJmol-1
b. 2CaCO3(s) +2SO2(g) +O2(g)=2CaSO4(s) +2CO2(g) △H=-2762.2kJmol-1
c.2 CaSO3(s) + O2(g)=2CaSO4(s) △H =-2314.8 kJmol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_____________。
②方法 2:用氨水將SO2轉化為NH4HSO3 ,再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中
= 1500 ,則溶液的pH 為_____________(已知：HSO3-的Ka1=1.5×l0-2, Ka2=l.0×l0-7)。
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C =S),該物質可轉化為H2S,反應為COS(g)+ H2( g ) 
H2S(g) +CO(g) △H > 0。
①恒溫恒容條件下，密閉容器中發生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態的是________________(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b. 化學平衡常數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d. 形成 2 mol H-S 鍵的同時形成 1 mol H-H 鍵
②T℃時 ，在恒容的密閉容器中 ，將定量的CO和H2S 混合加熱并達到下列平衡：H2S(g) + CO(g)COS(g) + H2(g),K=0.25,則該溫度下反應 COS(g) +H2(g)＝H2S(g) +CO(g)的平衡常數K __________。T1℃ 時，向容積為 10 L 的恒容密閉容器中充入 1 molCOS(g)和1 mol H2 (g),達到平衡時 COS 的轉化率為_______。
(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式如圖所示：
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與 Mn2+ 在水溶液中發生反應生成SO42-和 MnO4-，1 molS2O82-能氧化的 Mn2+ 的物質的量為_____________mol。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。
(4)NaHS 可用作處理含 Hg2+的污水的沉淀劑，已知 25℃時，反應 Hg2+(aq) + HS-( aq) HgS(s) + H+(aq) 的平衡常數 K=l.75×l038 ,H2S的電離平衡常數Ka1=1.3×l0-7 , Ka2= 7.0×l 0-15,則Ksp(HgS) =__________________。
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【題目】（1）25 ℃時，將體積Va、pH＝a的某一元強堿與體積為Vb、pH＝b的某二元強酸混合。
①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，則Va∶Vb＝____________。
②為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG的定義為AG＝lg
。25 ℃時，若溶液呈中性，則AG＝___，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝_____。
（2）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是____。
②根據表中數據，濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__（填編號）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：_______；若將所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+濃度為__mol/L。
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【題目】在密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱)，如圖是某次實驗的化學反應速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是( )
A. 催化劑失效 B. 減小生成物的濃度
C. 降低體系溫度 D. 增大容器的體積
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