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在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液會發生如下離子反應：Mn²⁺+S₂O

+H₂O→MnO

+SO

+H⁺，下列說法不正確的是（）

A．可以利用該反應檢驗Mn²⁺

B．配平后的系數為2、5、8、2、10、16

C．該反應中酸性介質不能為鹽酸

D．若有0.1mol還原產物生成, 則轉移電子0.5mol

由于MnO₄^－在溶液中顯紫紅色，所以可以利用該反應檢驗Mn²⁺，A正確；根據方程式可知，Mn元素的化合價從＋2價升高到＋7價，失去5個電子；S元素的化合價從＋7價降低到＋6價，得到1個電子，所以根據電子的得失守恒可知，B正確，D不正確；酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，生成氯氣，所以該反應的介質不能用鹽酸，C正確，答案選D。

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亞氨基鋰(Li₂NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH，下列有關說法正確的是

A．Li₂NH中N的化合價是－1	B．該反應中H₂既是氧化劑又是還原劑
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2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為（）
①2MoS₂+7O₂

2MoO₃+4SO₂ ②MoO₃+2NH₃·H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄C1 ④H₂MoO₄ MoO₃+H₂O
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．反應①和⑤都屬于置換反應

B．MoO₃屬于堿性氧化物

C．在反應①中Mo和S均被氧化

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質的量之比為2:2:3

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A．SeO₂、H₂SO₄(濃)、I₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄(濃)> SeO₂> I₂。

B．①中Se是氧化產物，I₂是還原產物

C．反應①中KI是氧化劑，SeO₂是還原劑

D．反應①中每有1.0 mol I₂生成，轉移電子數目為4N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法在一定條件下可以實現的是(　　)
①非金屬置換金屬的反應　②弱酸反應可以生成強酸　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　④有單質參加的非氧化還原反應　⑤銅置換出氫氣

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤

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A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6

B．產生白色煙霧的原因是生成的P₂0₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）形成氣溶膠

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(8分)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O

4H^＋＋2Fe²^＋＋________；
②4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋4Fe³^＋＋____________；
③FeS₂＋2Fe³^＋3Fe²^＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O

4H^＋＋2SO₄^2—。
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下列說法正確的是 (　　)

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B．非金屬單質在氧化還原反應中一定作氧化劑

C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

D．氧化劑在氧化還原反應中被氧化

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