【題目】下列說法不正確的是
A.光導纖維的主要成分是硅單質B.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多
C.硫酸銅可用于游泳池消毒D.過氧化鈉可用作漂白劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2 ，它在水溶液里電離時生成兩種陽離子和一種酸根離子
（1）寫出硫離子的結構示意圖________________；
（2）若向該化合物的水溶液中通入氯氣，一種離子很容易被氧化，該離子將變成______；(用離子符號表示)
（3）若向該化合物的水溶液中加入過量一種堿溶液，只能發生一個離子反應，則該反應的離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發生反應：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g)，達到平衡時，C的濃度為W mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為W mol/L的是
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD
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【題目】298K時，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是
A. 該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N點處的溶液中pH＜12
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【題目】中國科學家用毛筆書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性且可折疊的可充電鋰空氣電池(圖1)，電池的工作原理如圖2。下列有關說法正確的是
A. 放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極
B. 放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極
C. 開關K閉合給鋰電池充電，金屬鋰電極增重14g,空氣電極放出22.4L的O2
D. 充電時，陽極的電極反應式為Li2O2-2e-=O2↑+2Li+
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【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰水變渾濁，持續通入發現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
（提出猜想）
猜想1：__________________________________；
猜想2：__________________________________；
猜想3：__________________________________。
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。
（實驗探究）
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。
(1)B中應該放________試劑(填編號)。
a．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
c．鹽酸 D．澄清石灰水
(2)A中品紅溶液的作用是_________________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
①A中品紅溶液褪色
②C中品紅溶液不褪色
③D中澄清石灰水變渾濁
（得出結論）
(4)由上述現象該小組同學確認該氣體為_____________________________。
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【題目】I.丙烯和乙烯都是石油化工最重要的基礎原料。主要工業生產途徑如下:
途徑①CH3CH2CH3(g)
CH2=CHCH3(g)+H2(g) △H1
途徑②nCH3OH(g)CnH2n(g)+nH2O(g)(n為2或3) △H2<0
回答下列問題:
(1)已知:丙烷、丙烯、氫氣的燃燒熱分別為2219.9kJ/mol、2056.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，則△H1=_____ kJ/mol。
(2)途徑①制備丙烯，要提高丙烯的產率最好采用______條件。(填“高壓”或“低壓”)
(3)途徑②控制適當的條件(溫度、壓強、催化劑等)可以調節N[N=n(乙烯)/n(丙烯)]在0～1.5之間變化，回答下列問題:
①要大幅度提高丙烯在最終產物中的比率，需要控制的適當條件是__________。
②在體積為V的反應器中加入一定量的甲醇，反應1h后，反應器中的壓強增加了30%，則甲醇的轉化率為______(用N=1進行計算)。
II:(4)含硫煤燃燒產生SO2，利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中的SO2。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應較慢,水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2O=H2NCOONH4(氨基甲酸銨)
①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應生成(NH4)2SO4,該反應的化學方程式為________。
②-定條件下，用尿素水解液吸收空氣中的SO2,測得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60℃時，SO2的吸收率逐漸升高的原因是________。
③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素深液吸收空氣中的SO2后，溶液的pH會降低，為提高SO2的吸收率和充分回收產物，最好向溶液中加入______(填溶液的名稱)并控制pH為_______。
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【題目】從能量變化的角度來認識，下面說法中，正確的是( )
A.化學變化都是放熱的
B.化學變化都是吸熱的
C.反應物所含能量等于生成物所含能量
D.化學反應前后反應物和生成物所含能量會發生變化
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【題目】(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現的，例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
（1）磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為____。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4↑+10CO↑，上述反應中的各種物質，屬于酸性氧化物的有__。
(Ⅱ)（3）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過)，左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量)，一段時間后右邊可觀察到的現象：_______，若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過)，左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當有2mol SO42﹣通過交換膜時(若反應迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質的量之比為__________________．
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