又大又硬又爽免费视频,国产精品久久久久久久成人午夜,男人用嘴添女人下身免费视频

下列化學方程式中，屬于水解反應的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B．HS-+H2OS2-+H3O+

C．CO2+H2OHCO3-+H+ D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

【解析】

試題分析： A、HCOOH是弱電解質，電離為氫離子（實際是H3O+）和HCOO-根離子，電離方程式，故A錯誤；B、方程式表示HS-根離子電離，故B錯誤；C、方程式表示二氧化碳與水反應生成碳酸，故C錯誤；D、方程式表示碳酸根結合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確．

考點：水解方程式的判斷

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質的量濃度相同

C．OH-的物質的量濃度相同 D．H+的物質的量濃度不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆天津市和平區高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時兩溶液的體積比為( )。

A．1：60 B．3：1 C．100：l D．1：100

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆天津市南開區高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是

A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞ T2，△H＜0

C．T1 ＜T2，△H＞0 D．T1 ＜ T2，△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆天津市南開區高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是

A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆天津市五區縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

導致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學反應原理研究治理環境污染的方法是當前環保工作的重要研究內容之一。

（1）反應是硫酸工業中的重要反應；提高SO2的平衡轉化率有利于減少尾氣排放：已知該反應是放熱反應；當該反應處于平衡狀態時，為了提高SO2的轉化率：下列可采用的措施是

A．加入V2O5作催化劑 B．通入過量空氣 C．高溫 D．增大壓強

（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應達到平衡時,測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)

（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是

A． B．容器內壓強保持不變．

C． D．容器內物質的密度保持不變．

（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，請寫出CH4與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產物N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2(T2>T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。