Question

實驗室可用硫化氫通人碘粉末的懸濁液制取一定濃度的氫碘酸。其主要裝置如圖所示，所用的試劑有：稀鹽酸；用ott0法壓成的硬方塊形CaS；碘在水中的懸濁液；NaOH溶液；NaHS飽和溶液。

（1）在儀器中盛有的試劑：A中的a為                  ，A中的b為                ，B為                  ，D為                  。
（2）C中反應完全時，應呈現的現象是什么?
（3）D中的導氣管末端是否應插入液面以下?請說明理由。
（4）氫碘酸在溶質的質量分數為57％時，可形成“恒沸點”溶液，在125～127℃沸騰出的蒸氣中為57％的HI。試設計用C中液體制取57％的氫碘酸的主要方法。
（5）氫碘酸在空氣中發霧，應保存于封得很嚴的暗色瓶中。為防止HI的氧化，在密封之前最好采用的措施是什么?（發揮你的創見）

Answer 1

（1）HCI       CaS        NaHS     NaOH
（2）溶液變為無色，且有大量淡黃色沉淀生成。 
（3）不能，否則會引起倒吸，因為與NaOH反應很快。 
（4）先濾去硫沉淀，再將溶液移人蒸餾裝置中蒸餾。收集125～127℃的餾分。 
（5）向裝有氫碘酸的暗色瓶中通N。以趕走“氣室”部分的空氣．然后密封。

（1）HCI       CaS        NaHS     NaOH
（2）溶液變為無色，且有大量淡黃色沉淀生成。 
（3）不能，否則會引起倒吸，因為與NaOH反應很快。 
（4）先濾去硫沉淀，再將溶液移人蒸餾裝置中蒸餾。收集125～127℃的餾分。 
（5）向裝有氫碘酸的暗色瓶中通N。以趕走“氣室”部分的空氣．然后密封。