Question

【題目】下列關于反應熱的說法正確的是

A．已知C(石墨,s)=C(金剛石，s) △H>0，說明金剛石比石墨穩定

B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出熱量小于28.7kJ

C．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

D．將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．吸熱反應反應物的總能量低于生成物的總能量，C(石墨，s)═C(金剛石，s)△H﹦+1.9kJmo1-1＜0，可知反應時吸熱，金剛石能量高于石墨，石墨比較穩定，故A錯誤；B．醋酸的電離過程吸熱，20g氫氧化鈉固體物質的量為0.5mol，與醋酸完全反應時放出的熱量小于28.7kJ，故B正確；C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJmo1-1，燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物的過程中放出熱量，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmo1-1，故C錯誤；D．反應是可逆反應不能進行徹底，將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，焓變是指對應物質量下完全反應放出的熱量，反應其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJmo1-1 ，故D錯誤；故選B。