Question

【題目】I 已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣55.6kJmol﹣1。則在水溶液中HCNH++ CN-電離的△H為_______________kJmol﹣1

II 用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器______________。

（2）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________ （填“相等”．“不相等”），所求中和熱______________ （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)_____________ （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。

Answer 1

【答案】 +43.5 保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 環(huán)形玻璃攪拌棒 不相等 相等 偏小

【解析】I、利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，將已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減得到HCN在水溶液中電離的電離方程式。

HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJmol﹣1…①

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJmol﹣1…②

HCN電離方程式為，HCN H++CN﹣，

用①﹣②可得HCN電離的熱化學(xué)方程式為HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJmol﹣1﹣（﹣55.6kJmol﹣1）=+43.5kJmol﹣1，故選A。

II、（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。

故答案為：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）若用60mL 0.25molL﹣1 H2SO4溶液跟50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水增多，所放出的熱量偏高，即不相等；但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；醋酸是弱酸，電離過程吸熱，所以用50mL0.50molL﹣1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)減小。

故答案為：不相等；相等；偏小。