【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O==Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是：
A. Ag2O電極是正極
B. 電子由Zn電極流出，經過KOH溶液流入Ag2O電極
C. Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－==Zn(OH)2
D. 溶液中OH－向負極移動
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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是
A. 正極反應為AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬”，可呈現多種化合價。其中以+4價的Ti最為穩定。
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為_______________。
（2）已知電離能：I2（Ti）＝1310kJ/mol，I2（K）＝3051kJ/mol。I2（Ti）＜I2（K），其原因為________。
（3）鈦某配合物可用于催化環烯烴聚合，其結如圖所示：
①鈦的配位數為_____，碳原子的雜化類型_____。
②該配合物中存在的化學鍵有___________（填字母標號）。
a．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價鍵 e．氫鍵
（4）已知TiO2與濃硫酸反應生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如上圖所示，該陽離子化學式為________，陰離子SO42—的空間構型為____。
（5）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：
TiCl4 | TiBr4 | TiI4 | |
熔點/℃ | ﹣24.1 | 38.3 | 155 |
沸點/℃ | 136.5 | 233.5 | 377 |
分析 TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現一定變化規律的原因是：_____。
（6）已知TiN晶體的晶胞結構如下圖所示，若該晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm．（用含ρ、NA的代數式表示）
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【題目】一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔 點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中 制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設計實驗并探究相關物質的性質。
（1）裝置E中儀器X的名稱為 ______。
（2）裝置的連接順序是A __________（每個裝置限用一次）。
（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是 ________.。
（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發生反應的化學方程式 _______。
（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是: _______。
（6）測定殘留固體中M的質量分數：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1 mol/L 的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變為無色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2 mL.。
①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。
②求殘留固體中M的質量分數__________（用含m、V1和
的代數式表示）。
③若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B. 某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
C. 某溶液
有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－
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【題目】開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)。
（1）一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則，Pl __P2（填“<”、“>”“=”）；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）由大到小的順序為___。
（2）100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積固定為10 L的反應室，如果5min達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則H2的反應速率v(H2)=____。100℃時該反應的平衡常數K =____。反應達到平衡的標志是：____。
A．容器內氣體密度恒定 B．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2
C．容器的壓強恒定 D．3v正（CH4）= v逆（H2）
（3）為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有____(填編號)。
A．升高溫度 B．縮小容器體積
C．再充入CH4氣體 D．使用合適的催化劑
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【題目】關于合成氨工業：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+QkJ(Q>0)，下列說法正確的是（ ）
A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能
B.使用鐵觸媒作為催化劑對Q值的大小無影響
C.用水吸收NH3后，剩余N2和H2循環利用提高原料利用率
D.反應采用高溫條件，可以用勒夏特列原理解釋
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【題目】合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應為：CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)
（1）1 m3（標準狀況）CH4按上式完全反應，產生H2_________mol。（精確到0.1）
（2）CH4和O2的反應為：2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)
設CH4同時和H2O(g)及O2(g)反應。1 m3（標準狀況）CH4按上述兩式完全反應，產物氣體的體積V m3（標準狀況）的取值范圍為________。
（3）CH4和H2O(g)及富氧空氣（O2含量較高的空氣）混合反應，產物氣體組成如下表：
氣體 | CO | H2 | N2 | O2 |
體積(L) | 25 | 60 | 15 | 2.5 |
計算該富氧空氣中O2和N2的體積比，V(O2)：V(N2)＝________。
（4）若CH4和H2O(g)及(3)題中的富氧空氣混合反應，產物氣體中V(H2)：V(N2)＝3：1（合成氨反應的最佳比），則反應中的H2O(g)和富氧空氣的體積比為_______。
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