Question

【題目】在體積均為1．0L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋c(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）

A．反應CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0

B．體系的總壓強P總：P總(狀態Ⅱ)>2P總（狀態Ⅰ）

C．體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)

D．逆反應速率V逆：V逆（狀態Ⅰ）>V逆（狀態Ⅲ)

Answer 1

【答案】BC

【解析】A、C和CO2反應是吸熱反應，△H>0，故A錯誤；B、Ⅰ這條曲線，是通入0.1molCO2，Ⅱ這條曲線是通入0.2molCO2，狀態Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此時的壓強相等，再通入0.1molCO2加入平衡不移動，此時的壓強等于2倍P總（狀態Ⅰ），但要求CO2的濃度相等，應對此加熱使反應向正反應方向移動，氣體物質的量增加，因此P總(狀態Ⅱ)>2P總（狀態Ⅰ），故正確；C、狀態Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此時兩者CO的濃度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移動，Ⅱ狀態CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當增大壓強，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)，故正確；D、溫度越高，反應速率越快，V逆（狀態Ⅰ）<V逆（狀態Ⅲ)，故錯誤。