【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)
2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是（ ）
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的分壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2
A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④D.②⑤⑥⑦
【答案】A
【解析】
可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡狀態，一定滿足正逆反應速率相等，反應體系中各組分的濃度不再變化；注意生成物D是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，據此進行判斷。
①C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，該反應達到了化學平衡狀態，故①不選；
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB，表示的都是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷是否達到了平衡狀態，故②選；
③A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態，故③不選；
④A、B、C的分壓強不再變化，反應方程式兩邊氣體的體積不相等，壓強不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故④不選；
⑤混合氣體的總壓強不再變化，反應方程式兩邊氣體的化學計量數之和不相等，總壓強不再變化，說明各組分的濃度不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故⑤不選；
⑥反應兩邊氣體的體積不相同，混合氣體的物質的量是個變化的量，混合氣體的物質的量不再變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故⑥不選；
⑦單位時間內消耗amolA，同時生成 3amolB，說明正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態，故⑦不選；
⑧A、B、C、D的分子數之比為1：3：2：2，不能判斷各組分的分子數是否不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態，故⑧選；
故答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
(1)寫出反應的離子方程式：________________________________________。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是_______(填序號)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用如圖中的_______(填序號)曲線表示。
(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的化工原料，自來水消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。
I．工業上通常采用電解法制氯氣：觀察下圖，回答：
(1)通電后，_____（填“鐵棒”或“石墨棒”）電極上產生氯氣，若飽和食鹽水中含有酚酞，______(填“a”或“b”)側先變紅。
(2)寫出該電解反應的化學方程式為_______________________________________。
(3)該裝置中，NaOH溶液的作用是____________________________。
II．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：
(1)連接上述儀器的正確順序是：E→_______→________→_______→_______→H→G→F。
(2)氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是________________________________；若在標準狀態下收集到4.48 L氯氣，則被氧化的HCl的物質的量是_______mol。
(3)上面裝置中飽和食鹽水的作用是__________________。
(4)將新制氯水滴到pH試紙上，現象為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是
①增加C的量； ②增加CO的量；
③將容器的體積縮小一半； ④保持體積不變，充入N2以增大壓強；
⑤升高反應體系的溫度； ⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積。
A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為達到預期的實驗目的，下列操作中正確的有( )
①配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
②用10 mL的量筒量取4.80 mL的濃硫酸
③蒸發溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發皿中的液體蒸干
④向無色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO
⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種
⑦實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣
⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集
A. 5項 B. 4項
C. 3項 D. 2項
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。
I．探究活動一：
備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學研究的實驗報告
實驗步驟 | 現象 | 結論 |
①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中； ②_____________________。 | 反應速率： 鋅>鐵 | 金屬的性質越活潑，反應速率越快 |
(1)甲同學實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。
(2)甲同學的實驗目的是_______________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________。
乙同學為了定量研究濃度對化學反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗：
(3)乙同學在實驗中需要測定的數據是_________________________。
(4)乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是_________________。
II．探究活動二：
備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
實驗 編號 | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 溫度（℃） |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究溫度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。
(2)若想探究濃度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。
(3)在該實驗過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學反應速率的快慢。
(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應的離子方程式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2時，使溶液中50% 的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為
A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛）與O2在羥基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的歷程，該歷程示意圖如下（圖中只畫出了 HAP的部分結構）：
下列說法不正確的是
A. HAP能提高HCHO與O2的反應速率
B. HCHO在反應過程中，有C-H鍵發生斷裂
C. 根據圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2
D. 該反應可表示為：HCHO+O2
CO2+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：
根據以上材料和你所學的化學知識，回答下列問題：
（1）乙烯的電子式是_____，官能團的名稱是______。
（2）除去甲烷中的乙烯所用的試劑是____(填序號)。
A．稀硫酸
B．溴的四氯化碳溶液
C．水
D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）反應①的化學方程式是______，反應類型是_____。
（4）反應④的化學方程式是______，反應類型是_____。
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