【題目】按要求填空
（1）鍵線式
表示的分子式是 ；名稱是 。
（2）
中含有的官能團的名稱為 。
（3）化學式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛，寫出此反應的化學方程式_________ __
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國是世界煉鋅的發源地，宋應星著于明崇禎十年(1637年)的《天工開物》一書則是最早記述煉鋅技術的典籍。回答下列問題：
Ⅰ.《天工開物》中有關于“升煉倭鉛” 的記載：“爐甘石(碳酸鋅)十斤，裝載入一泥罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛(金屬鋅)也。”
（1）該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為 。
Ⅱ. 目前，工業上主要采用 “濕法煉鋅”。以閃鋅礦(主要成分為 ZnS ，含有FeS等雜質)為原料冶煉鋅的工藝流程如下圖所示。
（2）閃鋅礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的成分的化學式為 。
（3）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸的名稱是 。
工業上常采用“針鐵礦法”凈化浸出液，在80~100℃，Fe3+濃度低于1g/L，調節浸出液的pH在3~5之間，溶液中的鐵可以呈針鐵礦(FeOOH)的形式析出。
（4）浸出液的Fe3+濃度較高，應先加入SO2或ZnS將 ，再以ZnO調節酸度，在空氣緩慢氧化得 Fe3+，最后Fe3+ 轉化成針鐵礦沉淀。Fe2+沉淀過程的總離子方程式為 。
（5）電解沉積鋅是以Pb-Ag合金惰性電極作陽極、純鋁板作陰極，通以直流電，在 上析出金屬鋅，電解過程的化學反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題：
（1）圖中A表示 E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，
（2）圖中△H= KJ·mol-1；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某實驗室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有 。
②需用托盤天平稱取NaOH的質量為 g。
（2）從海帶中提取碘的流程如下圖：
①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱：c__________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現象是
。（注：下圖試管中深色區為紫紅色溶液）
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【題目】現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：
（1）等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是________(填對應字母，下同)；
（2）同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是____________；
（3）等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發生變化，這兩種氣體是__________。
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【題目】有可逆反應Fe（s）+CO2（g） 
FeO（s） + CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2 。
（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 （雙選，填序號）。
A．容器內壓強不變了 B．c（CO）不變了
C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。
（3）寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________（保留二位有效數字）。
（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
①升高溫度__________；
②再通入CO___________。
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡， 在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）__ __。（單選）
A．升溫 B．增大CO2濃度
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態，請在圖上畫出t3～t5的V（逆）變化曲線
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【題目】Ⅰ．（1）如圖為1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、 E2為反應的活化能）。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1、△H的變化分別是 、 （填“增大”、“減小”或“不變”）。寫出該 反應的熱化學方程式 。
（2）若反應SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）＝H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發進行，則△H___0。
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） △H＝QkJ/mol （Q＞0）
在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如下圖所示。完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數曲線的是____（選填序號）。
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。
A.平衡常數K不再增大
B.CO2的轉化率不再增大
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D.反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，達到平衡后，能提高H2轉化率的措施是_______（選填編號）。
A．升高溫度 B．充入更多的H2 C．移去乙醇 D．增大容器體積
（4）圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數yR=_______。
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【題目】氮有不同價態的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它們在一定條件下可以相互轉化。
（1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol
NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol
4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol
則反應6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。
（2）某溫度下.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發生反應N2O3
NO2(g)+NO(g)，達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖像如圖所示，有關說法正確的是__________
A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度
B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉化率增大
C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變
D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖像與上圖相同
（3）在1000K下，在某恒容容器中發生下列反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數).
（4）對于反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率-壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點__________，理由是__________。
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【題目】【化學―選修 3 物質結構與性質】
氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計六種。
（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為 ；基態磷原子中，電子占據的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數為 。
（2）PH3分子的VSEPR模型為______________,鍵角NH3 H2O（填“>”、“<”或“=”)。
（3）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為 。
（4）從化合物NF3和NH3的結構與性質關系比較，回答它們兩者如下性質差異原因：
①NF3的沸點為－129℃，而NH3的沸點為－33℃，其原因是 。
②NH3易與Cu2+反應，而NF3卻不能，其原因是 。
（5）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼晶體的晶胞結構與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數為________；已知磷化硼的晶胞邊長a=" 478" pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=__________pm（保留三位有效數字）。
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