【題目】關于元素周期表中元素分布的描述，正確的是
A. 周期表中的主族都有非金屬元素
B. 周期表中的主族都有金屬元素
C. 周期表中的金屬元素都位于長周期
D. 周期表中的非金屬元素都位于主族和0族
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應均可獲取O2。下列有關說法不正確的是
①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
A. 反應①是人們獲取H2的途徑之一
B. 反應②、③都是化學能轉化為熱能
C. 反應H2O2(l)＝H2O(g)+ 
O2(g)的ΔH＝－98.2 kJ·mol－1
D. 反應2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
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【題目】下列反應中，反應后固體物質增重的是
A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末
C. 鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 
圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 
圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 
圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快
D. 
圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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【題目】下列說法正確的是
A. 反應N2 (g) +3H2 (g) 
2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0
B. 地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕
C. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1
D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應生成11.2 L H2，反應中轉移的電子數為6.02×1023
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【題目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 ( )
A. 半導體材料砷化鎵 B. 吸氫材料鑭鎳合金
C. 透明陶瓷材料硒化鋅 D. 新型納米材料氮化鎵
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【題目】化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是
A.高純硅可用于制作光感電池
B.胃舒平（主要成分：氫氧化鋁）可用于胃酸中和劑
C.鋁合金大量用于高鐵建設
D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工業原料生產
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 在粗硅的制取中發生2C＋SiO2
2CO↑＋Si，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性
B. 盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶
C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性強于碳酸
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【題目】鐵、鎳、鉑、鑭等過渡金屬單質及化合物在醫療等領域有廣泛的應用。
(1)基態鎳原子的價電子排布式為__________。
(2)抗癌藥奧鈔利鉑(又名乙二酸鉑)的結構簡武如圖所示。
①分子中氮原子雜化軌道類型是______,C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。
②1mol乙二酸分子中含有σ鍵的數目為_____NA。
(3)碳酸瀾[La2(CO3)3]可用于治疔高磷血癥。
①寫出與CO32-互為等電子體的一種分子的化學式________。
②鑭鎳合金可用于儲氫,儲氫后晶體的化學式為LaNi5(H2)3,最小重復結構單元如圖所示(
、O、●代表晶體中的三種微粒)，則圖中●代表的微粒是_______(填微粒符號)。
(4)用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物,結構如圖所示。
①巳知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水,易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據此可推斷二茂鐵平酰胺晶體為______晶體。
②二茂鐵甲酰胺中存在的化學鍵_________。
③碳氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下NH3的沸點比CH4的沸點高,主要原因是______________。
(5)鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知:鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞中鎳、鋁原子的最短核間距(d)為_______pm。
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