【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
C. 為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度
D. 達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】下列說法中，不正確的是
A.油脂水解的產(chǎn)物中含甘油
B.塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C.蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸
D.醫(yī)療上用 75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性
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【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
目的 | 操作 | |
A． | 取20.00 mL鹽酸 | 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 |
B． | 清洗碘升華實驗所用試管 | 先用酒精清洗，再用水清洗 |
C． | 測定醋酸鈉溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 |
D． | 配制濃度為0.010 | 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】NiSO4易溶于水，其水溶液呈酸性，有毒。主要用于電鍍工業(yè)，也是金屬鎳離子的來源。NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：
（1）NiSO4水溶液呈酸性原因是_________________________；
（2）向濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：_________________________；
（3）調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，原理是Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=2.8×10﹣39，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______，設(shè)計實驗證明Fe3+已除凈_________________；
（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______；
（5）從d(NiSO4溶液)經(jīng)______、______、______洗滌、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶體；
（6）為了提高產(chǎn)率，分離得到NiSO4·6H2O后剩余液體要循環(huán)使用，則應(yīng)該回流到流程中的______位置（填a、b、c、d）。
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【題目】
氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。C的化學(xué)名稱是______________。
（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是____________________，該反應(yīng)的類型是__________。
（3）⑤的反應(yīng)方程式為_______________。吡啶是一種有機堿，其作用是____________。
（4）G的分子式為______________。
（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有______種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚（
）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線___________（其他試劑任選）。
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【題目】按要求完成下列填空：
（1）1 mol NaHSO4溶于水能電離出___________________個SO42－。
（2）1.7
含
原子物質(zhì)的量為_____________，質(zhì)子數(shù)為______，已知
含原子數(shù)為
，則阿伏伽德羅常數(shù)為______（用含
、
的代數(shù)式表示）。
（3）標(biāo)況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為 __________________，氧原子個數(shù)之比 _______________。
（4）某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為 _______________________。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為______，該混合氣體對氫氣的相對密度為______。
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【題目】2016年冬季全國大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象，汽車尾氣是造成霧霾的原因之一，汽車尾氣含CO、NO等有毒氣體。為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)； ΔH = －566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； ΔH = －483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l)； ΔH = －44.0KJ·moL－1
（1）氫氣燃燒熱ΔH=__________；
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式______________。
（3）往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質(zhì)前化學(xué)計量數(shù)為最簡整數(shù)比），則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將____（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）從汽車尾氣中分離出CO與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，同時采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________________。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為__________________________________。
（5）在一定條件下，用NH3處理汽車尾氣中的NO。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。
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【題目】已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，化合物A的化學(xué)名稱為___________。
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______。
（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯__________。
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