【題目】重要化工原料CuSO4的制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2
B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C. Y物質具有還原性，可以是葡萄糖
D. 1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
【答案】D
【解析】A.Cu與混酸反應，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子反應為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2，故A正確;
B.相對于途徑①、③，途徑②的優點:制取等質量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產生，故B正確;
C、葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為:C6H12O6+2Cu(OH)2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故C正確;
D、根據2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5mol，故D錯誤;
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
對甲苯丙烯酸甲酯 (E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
已知：HCHO+CH3CHO
CH2=CHCHO+H2O
(1)A中官能團的名稱為_______，A分子中核磁共振氫譜各峰值比為________。
(2)物質B的結構簡式為_______，生成E的反應類型為__________。
(3)試劑C可選用下列中的_________。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
(4)
是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為__________________。
(5)遇FeCl 3溶液顯紫色，且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有______種，E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容下，有反應2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)，現從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol·L－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L－1和6mol·L－1。以下敘述正確的是( )
A. 達到平衡時，途徑Ⅰ的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
B. 達到平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強等于途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強
C. 兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量相同
D. 兩途徑最終達到平衡時，體系內各組分的百分含量不相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發生反應xA（g）+yB（g）
zC（g），圖I表示200℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡時平衡常數K隨溫度變化的關系。結合圖像判斷，下列結論正確的是
A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(A)＝0.08molL-1min-1
B. 200℃時，若在第6 min再向體系中充入1 mol He，此時v（正）＞v（逆）
C. 若0~5 min內容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）C（g） ΔH= +5m kJ/mol
D. 200℃時，平衡后再充入2 mol C，則再次達到平衡時，C的體積分數等于0.25
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質量分數為78/126，其陰離子只有過氧離子(O22－)和超氧離子(O2－)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為
A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的化學反應方程式為：2NaCl + H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑，工藝流程示意圖如下：
下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度
溫度 物質 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7g | 36g | 36.6g | 37.3g | 38.4g | 39.8g |
NaOH | 42g | 109g | 129g | 174g | 314g | 347g |
依據示意圖和表，完成下列填空：
（1）工業食鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質。除去Ca2+、Mg2+過程發生反應的化學反應方程式為_____。
（2）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過______、冷卻、______（填寫操作名稱）除去NaCl。
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是________（填字母序號）。
①Ba(NO3)2 ②BaCl2
（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為_______（少選多選都不計分）。
A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 B.先加Na2CO3，后加鋇試劑，再加NaOH
C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 D.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
（5）用制得的 NaOH固體配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。
①配制時，必須使用的玻璃儀器有______________________。
②某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。
燒杯的實際質量為________________g。
③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情對所配制的NaOH珩液的濃度偏高有_____。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
C.定容時俯視刻度線 D.定容時仰視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
④下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是
A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯
B. 該化合物的鏈狀同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有3種
C. 該化合物既能發生水解反應．又能發生縮聚反應
D. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
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