Question

在反應Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，氧化劑是

HNO₃

氧化產物是

Cu（NO₃）₂

還原產物是

NO₂

；

Cu

元素的化合價升高，該元素的原子

失去

電子，發生氧化反應；該反應轉移1mol電子時，消耗銅的物質的量為

0.5

mol．

Answer 1

分析：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答：解：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合價升高，在反應中失去電子，N元素的化合價降低，
則氧化劑為HNO₃，還原產物為NO₂，還原劑為Cu，氧化產物為Cu（NO₃）₂，
1molCu參加反應，轉移2mol電子，則轉移1mol電子時，消耗銅的物質的量為0.5mol，
故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；NO₂；Cu；失去；0.5．

點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化即可解答，注重基礎知識的訓練，題目難度不大．