Question

【題目】常溫下，H2SO3的電離常數：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.m=10

B.c點對應的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

C.b、d兩點溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據水的電解程度最大為c點，則說明H2SO3與KOH恰好完全反應生成K2SO3，則2n(H2SO3) = n(KOH)，2×0.1mol/L×mmL=0.1mol·L1 ×20mL，解得m=10，故A正確；

B. c點對應的溶液中溶質為K2SO3，根據電荷守恒得到c(K＋)+ c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-)＋2c(SO32)，溶液呈堿性即 c(OH-)＞c(H+)，因此有c(K＋) ＞c(HSO3-)＋2c(SO32)，故B正確；

C. a點呈酸性，c點呈堿性，從酸性到堿性，因此b呈中性，pH=7，d是在c點呈堿性基礎上再加KOH，則d點依然是堿性，即d點溶液的pH>7，故C錯誤；

D. SO32-+H2OHSO3-+OH的，故D正確；

綜上所述，答案為C。