Question

【題目】取一定量飽和FeCl3溶液，進行如下實驗：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（2）將溶液加熱蒸干，并灼熱，最后得到的固體是（寫化學式）．
（3）向FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”），FeCl3的水解程度（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（4）向FeCl3溶液中滴加石蕊試液，現象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增強
（2）Fe2O3
（3）減小；減弱
（4）溶液變紅色
【解析】解：飽和FeCl3溶液中，存在反應為FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，
（1.）加入少量NaOH（s），氫離子濃度減小，水解平衡正向移動，所以FeCl3的水解程度增強，
所以答案是：增強；
（2.）在FeCl3溶液中，Fe3+發生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發，使HCl揮發，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結果生成Fe（OH）3 ， 又由于灼熱發生2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O，使Fe（OH）3分解生成Fe2O3 ，
所以答案是：Fe2O3；
（3.）FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH 減小，氫離子濃度增大，抑制FeCl3的水解，所以水解程度減弱，
所以答案是：減小；減弱；
（4.）向FeCl3溶液中滴加石蕊試液，溶液呈酸，所以溶液變紅，
所以答案是：溶液變紅色．