Question

（8分）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。

提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液和蒸餾水。

     圖1                          圖2

實驗過程：

I．檢查兩套裝置的氣密性。

II．在A、C的右邊加入0.25 g鈣片粉末，左邊加入3 mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和NaHCO₃溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。

Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得 B中收集到的氣體為41.90 mL，E中收集到的氣體體積為39.20 mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。

回答下列問題：

（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是       。

（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為       ；D中加入的試劑為       。

（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，

應進行的操作是         。

（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數(shù)為        ；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：          。

 

Answer 1

【答案】

（8分）

（1）往B中右側量氣管中加水，一段時間后量氣裝置左右液面差不變，說明氣密性良好

（2）CaCO₃ + 2H⁺ ==== Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

蒸餾水（H₂O）

（3）向下移動右管，使左右兩管液面相平

（4）70%（或用小數(shù)、分數(shù)表示）

HCO₃^— + H⁺ == CO₂↑ + H₂O

【解析】