【題目】下列會引起中毒甚至死亡的是
①用工業酒精兌水假冒白酒 ②用福爾馬林浸泡海參使食物保鮮
③用無碘鹽假冒碘鹽 ④用亞硝酸鈉假冒食鹽
⑤用盛過農藥的桶裝工業用油假冒食用油
A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有兩種淀粉酶A與B，某小組為探究不同溫度條件下這兩種淀粉酶的活性，做了如下探究實驗。
實驗過程：
組別 步驟 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
Ⅰ．設置水浴缸溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 20 | 30 | 40 | 50 |
Ⅱ．取8只試管各加入淀粉溶液/mL，分別保溫5 min | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
Ⅲ．另取8只試管各加入等量淀粉酶溶液，分別保溫5 min | 酶A | 酶A | 酶A | 酶A | 酶A | 酶A | 酶A | 酶A |
Ⅳ．將同組兩個試管中的淀粉溶液與淀粉酶溶液混合搖勻，保溫5 min | ||||||||
實驗結果：對各組淀粉含量進行檢測，結果如圖所示。
（1）該實驗的自變量是________，無關變量有________（至少寫出2種）。
（2）根據實驗結果分析，酶A在________℃條件時活性較高。
（3）此實驗通過檢測淀粉的剩余量來表示酶的活性，不能用斐林試劑檢測生成物麥芽糖的含量來表示，說明理由：________________。
（4）若要進一步探究酶B的最適溫度，實驗設計的主要思路應是：在________℃之間設立較小等溫度梯度的分組實驗，按上述步驟進行實驗，分析結果得出結論。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaHSO3被用于棉織物和有機物漂白以及在染料、造紙、制革等工業中用作還原劑。
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH(aq)＋SO2(g)==Na2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH1
2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l) ΔH2
則反應SO2(g)＋NaOH(aq)==NaHSO3(aq)的ΔH3＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。
（2）NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3 的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。
①a點時，v(NaHSO3)＝__________mol·L-1·s-1。
②10～40℃區間內，顯色時間越來越短，其原因是__________。
（3）已知：t℃時 H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7。在t℃時，往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質后，c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母)；
A．H2O B．稀H2SO4 C．H2O2溶液 D．NaOH溶液
②某時刻，測得溶液的pH＝6，則此時，n(HSO3-)/n(SO32-)＝_________；
③請畫出從開始通入SO2直至過量時，溶液中n(SO32－)∶n(HSO3-)隨pH的變化趨勢圖。_______
（4）以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的化學方程式_______________。
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是
A. 右側CO與CO2分子數之比為1∶3
B. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C. 右側CO的質量為1.75 g
D. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24
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【題目】有機物
在醫藥合成中有著廣泛的用途。下列而關該物質的說法正確的是
A. 該化含物中含氧官能團為酯基
B. 該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內
C. 該化合物可發生取代反應、加成反應和氧化反應
D. 該化合物的同分異構體中，苯環上有兩個取代基的共3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。
（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應原理為2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價均為+2價，若反應中轉移0.3mol電子時，則標準狀況下，產生SO2的體積為________L。
（2）焙燒黃銅礦產生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+ 和硫單質，HNO3的還原產物為NO，試寫出Cu2S與稀硝酸反應的離子方程式，并用雙橋式表示電子轉移__________________。
（3）焙燒黃銅礦還可得到Cu2O，將21.6g Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質完全反應，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。原硝酸的物質的量濃度為___________。
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【題目】常溫下，向20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反應后靜置，溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖，下列說法正確的是
A. a點溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L
B. b點溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)
C. c點溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)
D. d 點溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實驗現象的描述中正確的是（ ）
A.鈉塊沉在乙醇液面之下
B.鈉塊熔化成小球
C.鈉塊在乙醇的液面上游動
D.向燒杯中滴入幾滴酚酞溶液變紅色
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