Question

中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1:4。請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為                               ，B體現出的化學性質有                                          
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為                                        
（3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為           
（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在元素周期表中的位置是                  
②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量是           

Answer 1

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^—Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑   酸性和還原性
（2）C+4HNO₃(濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（3）涉及反應為：Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O ，氧化劑與還原劑的物質的量之比為      2:1
（4）①第四周期第Ⅷ族   ②0．4a （各2分。

試題分析：（1）黃綠色氣體一定為氯氣，因此反應為：MnO₂+4H⁺+2Cl^—Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑ ，在這個反應中鹽酸表現出來的性質為：酸性和還原性。
（2）C+4HNO₃(濃）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（3）2:1
（4）依題意可知：金屬元素為Fe，①在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族   
②            Fe  ＋   2Fe^3＋  ＝     3Fe^2＋
起始：Xmol       2amol         0
反應：bmol        2bmol        3bmol
最終：（x-b）mol   (2a-2b)mol   3bmol
根椐題中提供條件：(2a-2b)= 3b，所以b=0．4a
因此被還原的Fe^3＋的物質的量為0．8a，那么被還原的X為0．4amol。