【題目】迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是
A. 石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物
B. 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程
C. 天然氣是一種清潔的化石燃料
D. 煤就是碳
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【題目】取20 mL較濃硝酸和2.56 g 銅反應(yīng)，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變淺（生成 NO2、NO）， 共收集到1. 12 L 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）， 向反應(yīng)后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。 則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 4 mol/L B. 6.5 mol/L C. 8 mol/L D. 13 mol/L
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【題目】影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是
A. 氣體分子的微粒數(shù) B. 微粒本身的大小
C. 微粒間的平均距離 D. 微粒的質(zhì)量
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【題目】已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列結(jié)論正確的是
A. 碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol
B. 右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ／mol
D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
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【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為
A. （0.4Q1+0.05Q3）kJ B. （0.4Q1+0.05Q2）kJ C. （0.4Q1+0.1Q3）kJ D. （0.4Q1+0.1Q2）kJ
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【題目】用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。
（3）實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。
實驗中若改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)， 與上述實驗相比，所放出的熱量________________(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱_________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，放出57.3 kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：___________________________。
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【題目】某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)( )
A.CH3COO－B.SO32-
C.CO32-D.HCO3-
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【題目】下列各組物質(zhì)可以采用過濾操作進(jìn)行分離的是( )
A. 氫氣和氧氣 B. 水和氯化鈉
C. 水和汽油 D. 水和氫氧化銅
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