Question

【題目】取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3溶液的物質的量濃度；________________

（2）Na+ 物質的量濃度； ______________

（3）取出20.0ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質的量濃度變?yōu)?/span>0.04mol/L，求稀釋后溶液的體積。_______________

Answer 1

【答案】0.1mol/L0.1mol/L50.0ml

【解析】

（1）用公式n=計算n（Na2CO3），結合溶液體積計算c（Na2CO3）。

（2）由c（Na2CO3）和Na2CO3的組成計算c（Na+）。

（3）根據(jù)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）計算稀釋后溶液的體積。

（1）n（Na2CO3）=1.06g÷106g/mol=0.01mol，c（Na2CO3）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。

（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=2×0.1mol/L=0.2mol/L。

（3）稀釋前后Na2CO3物質的量不變，則c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），0.1mol/L×0.02L=0.04mol/LV（稀溶液），解得V（稀溶液）=0.05L=50.0mL，稀釋后溶液的體積為50.0mL。